Quimica

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  • Publicado : 15 de abril de 2013
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Química 1° Exercicios

1. Qual a diferença entre teoria e lei? Teoria: evolui de uma hipótese, que possa ser testada através de um experimento. Se confirmada por repetidas experiências, evoluem para o que chamamos de teoria. Estas servem sempre de guia para novas experiências e são constantemente testadas. Leis: Após adquiri uma quantidade de dados, é conveniente expressá-los sob uma formaconcisa. As correlações que atingem este objetivo chamam-se leis e são, portanto, um meio bastante poderoso de se armazenar grandes quantidades de fatos experimentais. As leis possibilitam, também, predizer os resultados de algumas experiências que nunca foram executadas. 2. Por que é importante para os cientistas levar em consideração o número correto de algarismos significativos, em suas medidas? Aimportância dos algarismos significativos é que eles indicam a precisão das medidas. Em geral, quanto mais algarismos significativos existirem em uma medida, maior será a precisão dessa medida. 3. Qual a diferencia entre exatidão e precisão? Exatidão: Refere-se á quão próximo uma observação experimental esta do valor verdadeiro. Geralmente, uma medida mais precisa é também uma medida mais exata.Precisão: refere-se a quão próximas duas medidas, de uma mesma quantidade, estão uma da outra. 4. As unidades SI para massa e volume são o quilograma e o metro cúbico, respectivamente, por que se usam, geralmente, as unidades grama e milímetro no laboratório, em vez das unidades SI? Freqüentemente, as unidades básicas ou as unidades formadas a parti destas são de um tamanho que as tornaminconveniente para medidas ordinárias e desagradáveis para serem medidas em laboratórios. O SI resolve este problema modificando as unidades com fatores decimais e prefixos, para obter múltiplos e submúltiplos de suas unidades. 5. Qual a diferencia entre propriedade extensiva e propriedade intensiva? Proponha exemplos que não tenham sido mencionados no texto. Propriedade extensiva: que dependem do tamanhoda amostra exemplo disso e encontrado na terceira lei de Newton onde empurramos um determinado objeto e esse o empurrar com a mesma força só que no sentido contrario. Propriedades intensivas: que independem do tamanho da amostra exemplo disso e que afastamos um objeto da terra a força gravitacional desse objeto diminuirá ou vise versa. 6. Qual a diferença entre densidade e peso especifica? Quis assuas unidades métricas comuns? Densidade: é definida como a razão entre a massa de um objeto e seu volume. Peso específico: é uma propriedade muito próximo da densidade ou densidade especifica que é definida como a razão entre a densidade de uma substancia e a densidade de uma substancia de referencia tal como a água. A sua utilidade é que nos permite calcular a densidade de uma substancia emvarias unidades simplesmente multiplicando seu peso especifico pela densidade da água expressa nas mesmas unidades.

Exercício 2

1. Em que sentido estão relacionados entre si o mol, a dúzia e a grosa?

O mol é utilizado para a grandeza quantidade de matéria ou quantidade de substancia. Seu uso e comum para simplificar representações químicas e no calculo de concentração de substancias. Aunidade mol é muitas vezes comparada a dúzia, pois ambas são adimensional ( sem unidade) e são utilizadas para descrever quantidades. Porem, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares como átomos, moléculas, íons, elétrons, e outras partículas. Uma diferença entre dúzia e mol e a quantidade que representam. Se a dúzia sugere imediatamente 12, basta saberagora quanto o mol representa. 2. Por que se prefere o termo peso-fórmula para algumas substancias, em vez de peso molecular? Porque o peso - formula e a soma da MA (massa a tônica) dos átomos na formula de uma substancia. Já o peso molecular de um composto químico é calculado através da soma dos pesos atômicos dos átomos (elementos) que constituem o composto. 3. Explique, por escrito, qual é a...
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