Quimica

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Lista de Exercícios de Recuperação – 3º Ano Professora Valéria – Química
I Considere um sistema contendo álcool e oxigênio. Se a combustão do álcool for provocada — mediante uma chama ou faísca elétrica, por exemplo —, certa quantidade de energia será liberada nessa reação, e essa energia será transferida desse sistema para as vizinhanças. Em outras palavras, a combustão é um processo que liberacalor. II Quando um sistema formado por água líquida é colocado num congelador, ele perde calor para esse ambiente e, em decorrência disso, ocorre o congelamento da água. Assim, quando a água líquida passa para a fase sólida também ocorre um exemplo de processo que libera calor. Analisando os dois exemplos podemos afirmar que os fenômenos se caracterizam como químicos exotérmicos. Questão 02)Compreender as propriedades das soluções aquosas tem contribuído para que os cientistas entendam melhor o funcionamento dos organismos vivos. Entre as propriedades das soluções líquidas, em particular das soluções aquosas de solutos não-voláteis (que não tendem a vaporizar), destacam-se quatro que são denominadas propriedades coligativas. São propriedades que dependem da concentração de partículasdissolvidas (moléculas e/ou íons), mas não da natureza dessas partículas, ou seja, não dependem de que partículas são essas. As quatro propriedades coligativas são o abaixamento da pressão de vapor do solvente, o aumento da temperatura de início de ebulição, a diminuição da temperatura de início de solidificação e a tendência do solvente atravessar membranas que permitem a passagem do solvente, masnão do soluto. Para entender essas propriedades é necessário compreender o conceito de pressão de vapor de um líquido e conhecer o diagrama de fases de uma substancia.sobre estas idéias julgue os itens abaixo: 1. (C) (E) Sabendo que a pressão máxima de vapor relaciona quais os materiais que conseguem vaporizar com mais facilidade observe a tabela abaixo:

Questão 01) A energia é um assunto de grandeimportância não apenas nos meios científicos, mas também para a sociedade em geral. Uma das fontes energéticas mais importantes são os combustíveis, substâncias que, ao sofrerem combustão (queima), liberam energia que pode ser aproveitada para diversas finalidades. Essa energia, que é liberada na forma de calor (“energia em transferência”), pode ser convertida para outras formas de energiaelétrica ou mecânica, por exemplo — para ser aproveitada. As reações de combustão são exemplos de processos que liberam São conhecidos, também, processos que absorvem calor. Esta parte tem como tema a energia que é liberada ou absorvida, sob a forma de calor, a pressão constante, em calor. Esta parte tem como tema a energia que é liberada ou absorvida, sob a forma de calor, a pressão constante, emprocessos de interesse da Química, tais como as mudanças de fase (solidificação, fusão, vaporização, condensação etc.) e as reações químicas. O ramo da Química que estuda esse tema e denominado termoquímica. Sabendo destas informações que falam sobre as características da atividade termoquímica julgue os itens abaixo: 1. (C) (E) Sabendo que os corredores de longas distancias tendem a perder grandesquantidades de calorias. Estes tendem a compensar esta perda comendo grandes quantidades de carboidratos. Sabendo que em média cada grama de carboidrato libera 12,6 Kcal e que em uma corrida são perdidos em media 3600 Kcal. Seriam necessários cerca de 1230 gramas de carboidratos para suprir esta quantidade de calorias perdidas. 2. (C) (E) A sensação de frio que sentimos quando tocamos o álcool, a águae a acetona, são produzidos por que estes líquidos tendem a absorver calor do nosso corpo para vaporizar suas moléculas . 3. (C) (E) Um dos principais combustíveis ecológicos é o álcool etílico, que pode ser produzido com eficiência pela fermentação da cana de açúcar, trigo, batata, milho arroz e outras fontes de carboidratos. Em média cada mol de álcool (C2H6O) produz 320 kcal. Com estas...
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