Quimica

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Exercícios gerais
1. Descreva de que modo prepararia 5,000 L de carbonato de sódio 0,1000 M (105,99 g/mol) a partir do sólido (substância primária).
m Na2CO3 =nNa2CO3*MM(Na2CO3) |
nNa2CO3=c * v |
Substituindo: |
m Na2CO3 = 0,1000 M *5,000 L * 105,99 g/mol = 53,00 g |
2. Para calibração de um método fotométrico para a determinação de sódio é necessário prepara uma solução padrão de Na+0,0100 M . Descreva como prepararia 500,0 cm3 desta solução a partir do padrão primário Na2CO3.
cNa2CO3 = 1/2 cNa+ |
nNa2CO3=c * v |
m Na2CO3 = nNa2CO3*MM(Na2CO3) |
Substituindo: |
m Na2CO3 = 1/2 * 0,0100 M *0,5000 L * 105,99 g/mol = 0,265 g |
3. Como prepararia 50,00 mL de soluções padrão de Na+ 0,00500 M , 0,00200 M e 0,00100 M a partir da solução anterior?
ci vi = cf vf |Substituindo: |
0,0100 M vi = 0,00500 M 50,00 mL |
vi = 0,00500 M 50,00 mL / 0,0100 M = 25,0 mL |
Exercícios sobre análise gravimétrica
4. O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado?
n Al2O3= mAl2O3 / MM(Al2O3) |
Substituindo: |
nAl2O3= 0,2385 / 101,961 = 2,339 mmol |
nAl = 2 nAl2O3 = 4,678 mmol |
mAl = nAl * MA(Al) = 4,678 mmol * 26,9815 g/mol = 0,1262 g |
5. O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento:
1º – Precipitação do Ca2+, em meio alcalino, sob a forma de oxalato de cálcio (CaC2O4)
2º – Após lavagem do precipitado com água fria para remoção do oxalato livre, osólido é dissolvido em ácido, formando-se Ca2+ e H2C2O4.
3º – O ácido oxálico dissolvido é aquecido a 60 ºC e titulado com uma solução padrão de permanganato de potássio até viragem para cor violeta (ponto final).
Supondo que na titulação de 5,00 mL de uma amostra de urina sujeita a este tratamento se gastou 16,17 mL da solução padrão de permanganato, calcule a concentração de cálcio na amostrade urina.
Dados: Para determinar a concentração rigorosa de permanganato de potássio procedeu-se do seguinte modo: dissolveram-se 0,3562 g de Na2C2O4 num balão volumétrico de 250,00 mL, e titulou-se 10 mL desta solução com a solução de KMnO4, tendo-se gasto um volume de 48,36 mL.

48,36 mL de KMnO4 titulam 10,00 mL de Na2C2O4 |
c Na2C2O4 = n Na2C2O4 / v |
n Na2C2O4 = m Na2C2O4 / MM(Na2C2O4) |
Substituindo, vem: |
c Na2C2O4 = 0,3562 g /133,999 g/mol / 0,25000 L = 10,63 mM |
E a quantidade de Na2C2O4 presente em 10,00 mL desta solução é: |
10,00 mL * 10,63 mM = 1,063 *10-4 mol, |
Portanto, se 1,063 *10-4 mol C2O42- titulam 48,35 mL de KMnO4, 16,17 mL de KMnO4 titulam |
n C2O42- = 16,17 / 48,35 * 1,063* 10-4 = 3,556 *10 -5 mol, |
Esta quantidade de C2O42- éequivalente à quantidade de Ca2+ presente em 5,00 mL da amostra, pelo que a concentração de Ca2+ nesta é: |
[Ca2+] = 3,556 *10 -5 / 5,00 *10-3 L = 7,112 * 10 -3 M |

Exercícios sobre considerações gerais de métodos volumétricos
6. Uma amostra de 0,4671 g contendo hidrogenocarbonato de sódio foi dissovida e titulada com 40,72 mL de uma solução padrão de HCl 0,1067 M. Sabendo que a reacção é
HCO3- + H+-> H2O + CO2
calcule a percentagem de bicarbonato de sódio na amostra.
nHCO3- = n H+ = [H+] * vH+ |
Substituindo: |
nHCO3- = 4,345 mmol |
o que corresponde a uma massa de NaHCO3 = |
4,345 mmol * MM(NaHCO3) = 4,345 mmol * 84,007 g/mol = 0,3650 g |
A amostra dada é portanto: |
0,3650 g / 0,4671 g = 78,14 % NaHCO3 |
7. O alumínio pode ser determinado por titulação com EDTA: Al3++ H2Y2- -> AlY- + 2 H+. Uma amostra de 1,00 g contendo Al2O3 requer 20,50 mL de solução de EDTA. Sabendo que para titular 25,00 mL de uma solução 0,100 M de CaCl2 se gastou 30,00 mL de EDTA, calcule a percentagem de Al2O3 na amostra.
n EDTA = n Ca2+ = [Ca2+] * v Ca2+ |
Substituindo : |
n EDTA = 0,100 M * 25,00 mL = 2,50 mmol |
[EDTA] = nEDTA / vEDTA = 2,50 mmol / 30,00 mL = 0,0833 M...
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