Quimica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 19 (4508 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 20 de outubro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Cap. 7 Propriedades dos
Gases

Brady & Humiston, 2nd Ed

Tópicos do capítulo










Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular
Medidas de pressão
As leis que regem o comportamento dos gases
O uso do volume do gás na resolução de problemas de
estequiometria
A lei gás ideal
Mistura de gases
Efusão e difusão de gases
A teoria cinética molecularOs gases reais

2

Propriedades dos gases podem ser explicadas
a nível molecular
• Durante muito tempo os cientistas mais antigos não
reconheceram a existência de gases como exemplo de
matéria. Ex. água.
• Vamos examinar algumas propriedades que nos
informe sobre a natureza dos gases a nível molecular.
Ex. ar
• Você pode agitar a mão no ar com pouca resistência,
• O ar contido emuma garrafa pesa pouco.
• Conclusão: existe pouca matéria no ar (massa
específica pequena).

Propriedades dos gases
explicadas a nível molecular

podem

ser

• Os gases podem ser comprimidos. Ex. pneu
 Gases possuem volume e forma indefinidos.

• Os gases exercem pressão.
• A pressão do gás depende da quantidade de gás.
• Os gases enchem completamente o recipiente que os
contém(meia garrafa de ar)
• Os gases se misturam livremente uns com os outros.
• A pressão de um gás aumenta com o aumento da
temperatura.

4

Propriedades dos gases podem ser
explicadas a nível molecular

As propriedades sugerem um modelo molecular
• Gases possuem
compressíveis.

baixa

densidade

e

são

 Existe muito espaço vazio.

• Gases preenchem completamente seurecipiente.
 Gases estão em constante movimento aleatório e acelerado.

• Gases se expandem facilmente.
 Moléculas gasosas não se atraem muito fortemente.

O comportamento do gás é controlado por volume,
pressão, temperatura e número de mols do gás.

6

Sua vez!
Qual das seguintes afirmações é correta sobre o
aroma exalado por um vidro de perfume aberto?

A. Só será percebido acima dofrasco.
B. Será percebido em qualquer direção a partir do
frasco.
C. Nenhuma das anteriores.

7

O que é pressão?
• A força das colisões do gás distribuídas sobre a área
de superfície das paredes do recipiente; P=força/área
unidades : 1 atmosfera (atm) = 760 mm Hg (torr) =
101,325 kilo Pascal (kPa) = 14,7 psi=1013 milibar (mb)

SI

N.m-2 = 1Pascal(Pa)

8

Exercitando: unidadesde pressão
Converter 675 mm Hg para atm.
Início: 675 mmHg
Fator de conversão?

Objetivo: atm
760 mmHg = 1 atm

 1 atm 
675 mm Hg x 
  0,888 atm
 760 mmHg 
9

Pressão atmosférica
p
r
e
s
s
u
r
e

Como se mede?
Pressão atmosférica: Barômetro
•O Hg não escoa
completamente.
•Ao nível do mar a A
altura da coluna só
varia quando a Patm
varia.
•PHg = Patm acoluna é
dita estacionária.
•coluna de Hg fica em
torno de 760mmHg,
denominada
atmosfera
padrão
(atm).
•1Torr = 1mmHg

Sua vez!
Debaixo d’água a pressão aumenta. Por que?
 Porque ao peso da água é adicionado ao peso do ar,
aumentando assim a força atuando sobre o objeto.
 Esta é a razão pela qual a exploração do fundo do mar
requer um submarino: nosso corpo não suportaria as altaspressões do fundo do mar.
Se o barômetro fosse preenchido com água ao invés de Hg, qual
seria a altura da coluna a uma pressão de 1 atm? (dado: dHg =
13,6g/cm3)
Para uma mesma massa o volume de água seria 13,6 vezes maior.
Se o diâmetro é o mesmo, podemos trabalhar com a altura.

760mmHgx

13,6mmH 2O
 1,03x104 mmH 2O
1mmHg
12

Como se mede?
• Sistemas fechados: manômetros deextremidade
aberta

Manômetros de extremidade fechada

Evita a necessidade de medir
a pressão atmosférica.

14

Sua vez!
A pressão de um gás é medida em um manômetro de
extremidade aberta. O nível do Hg é 12,2 cm mais
baixo do lado do gás do que do lado da atmosfera. A
pressão atmosférica é 755 mm Hg. Qual a pressão
do gás?
A. 767 mm Hg
B. 633 mm Hg
C. 743 mm Hg
D. 12,2 mm Hg
E....
tracking img