Quimica

NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA

Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos.

a) Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo.

O número atômico caracteriza um elemento químico.

b) Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.

A = P + N ou A = Z + N

Um átomo (X) será representado assim:

AzX ou zXA

c) Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Exemplo: 11Na23 e 8O16

d) Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.

Os cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.

Exemplos:

2311Na1+ = perdeu 1 elétron

3517Cl1- = ganhou 1 elétron

Os ânions são formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente.

Exemplos:

168O2- = ganhou 2 elétrons

3517Cl1- = ganhou 1 elétron

e) Isótopos – Átomos com o mesmo número atômico (número de prótons) e diferentes números de massa. Pertencem ao mesmo elemento químico. Os isótopos possuem propriedades químicas iguais e propriedades físicas diferentes.

Exemplo:
11H = Prótio ou hidrogênio leve

21H = Deutério

31H = Trítio

f) Isóbaros – Átomos com o mesmo número de massa (A). Os isóbaros possuem propriedades químicas e físicas diferentes.

Exemplo:

4019K e 4020Ca

Isótonos – Átomos com o mesmo número de nêutrons (N). Os isótonos possuem propriedades físicas e químicas diferentes.

Exemplo:

3717Cl e 4020Ca

h) Isoeletrônicos – Espécies químicas com o mesmo número de elétrons. Os isoeletrônicos possuem propriedades físicas e químicas diferentes.

Exemplo:

15P3 – e 20Ca2+ : ambos com 18