Quimica

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  • Publicado : 28 de abril de 2012
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1. Numa solução contendo 19 g de um soluto em 25 g de éter dietílico, é observada uma elevação na temperatura de ebulição igual a 1,06 °C. Sabendo que a entalpia de vaporização do éter é 28900 Jmol-1, determine a massa molar do soluto.

2. Dissolvendo 1,41 g de um certo soluto em 75 g de álcool etílico, a temperatura de ebulição do álcool aumenta de 0,232 °C. Calcule a massa molar do soluto,sabendo que a entalpia de vaporização do etanol é 41400 J mol-1.

3. Quando se dissolvem 5,4 g de um soluto em 136,8 g de acetona, a temperatura de ebulição da acetona aumenta de 0,55 °C. Sabendoque a massa molar do soluto é igual a 123 g/mol, qual é a entalpia de vaporização da acetona?

4. Calcule a temperatura de início de ebulição de uma solução contendo 3,6 g de glicose (C6H12O6) e10,26 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidas em 80 g de água.
Dado: H2O (Hvap) = 40656 J mol-15.Uma solução apresenta 54 g de glicose em 500 g de água. Sendo o Hfus da água igual a 6008 J mol-1, responda:
a) Qual é oabaixamento da temperatura de congelamento da solução?
b) Qual é a temperatura de início de congelamento da solução?

Dados: massa molar da glicose = 180 g/mol;
temperatura de congelamento da água pura= 0 °C = 273,15 K.

6. Quantos gramas de sacarose (C12H22O11) devem ser dissolvidos em 80 g de água para abaixar a temperatura de congelamento da água em 1 °C? Dado: H2O (Hfus) = 6008 J mol-17. O ponto do início decongelamento de uma solução contendo 5,58 g de anilina dissolvida em benzeno é 3,0 °C. Sabendo que a entalpia de fusão do benzeno é igual a 9841 J mol-1 e que a temperatura de congelamento do benzeno puro é...
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