Quimica pratica 1

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UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

PRÁTICA I

ALUNOS:
Walyson Lopes da Silva
Marcos Luan Rosa Fonseca
Thaís Dhaiany da Silva
Luis Henrique Silva Vieira
Thomás Schubert Albeny
Marina Álvares de Azevedo
Rebeca Rausch Novoa
Leonara Milanezi
Vinícius Souza Silva
Wanessa OliveiraMatheus Augusto Cunha
Matheus Filipe Leon
Marcos Vinícius de Souza
Odilon Martins da Silva

Disciplina: Química Tecnológica I Turma: A
Professor: Lucas Franco Ferreira
Diamantina
Outubro / 2011

1. INTRODUÇÃO

O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química é chamado de estequiometria. A partir desta definição, podemos analisar as equações químicas eobservar os valores dos coeficientes estequiométricos de uma reação química, que estarão implicitamente mostrando a quantidade de mol de cada substância que estará presente na reação, assim relacionando diretamente a massa dos compostos.
As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lançadas por cientistas que conseguiram expressar matematicamente as regularidades que ocorrem nasreações químicas, por meio das Leis das Combinações químicas. Sendo que uma das leis é a Lei da Conservação das massas proposta pelo químico Antoine Laurent Lavoisier que afirmava que: “Na natureza, nada se cria, nada se perde tudo se transforma.”1 Ou seja, de acordo com Lavoisier em uma reação a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos.
Outra lei muito importante econhecida é a Lei das Proporções Constantes que foi proposta por Joseph Louis Proust que propunha: “Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.”2 Portanto, essa lei mostra que se temos a proporção entre os reagentes podemos quantificar o valor de produto formado após a reação.
O experimento que será relatado tem como objetivo comprovar a lei da conservação das massas ea lei da proporção constante, através da reação de precipitação do BaCO3.


2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1 Materiais

• Balança analítica;
• Espátula;
• Béquer de 100cm³;
• Pipetas volumétricas de 10cm³;
• Bastão de vidro;
• Cloreto de bário (BaCl2) 1,0 mol dm-3;
• Carbonato de sódio (Na2CO3) 1,5mol dm-3;
• Pisseta;
• Água destilada;
• Suporte universal;
• Garrametálica;
• Béquer de 100 cm³;
• Bastão de vidro;
• Vidro de relógio;
• Papel de filtro (diâmetro de ~12 cm);
• Funil de Buchner;
• Bomba de vácuo;

2.2 Métodos

O primeiro passo identificou-se dois béqueres, como béquer de número 1 e béquer de número 2. Então, pesaram-se os béqueres vazios com ajuda de uma balança analítica, obtendo-se suas massas. Posteriormente acrescentou-se 10mL da soluçãode BaCl2 1,0 mol/L no béquer 1, e no béquer 2 colocou-se 10mL da solução de Na2CO3 1,5 mol/L. Então, pesou-se os dois béqueres com as suas devidas soluções. Logo após, pesou-se o vidro de relógio com o papel de filtro. Em seguida misturou-se o conteúdo do béquer 1 no béquer 2.
Após a mistura do conteúdo dos béqueres, precipitou-se o BaCO3 ,agitou-se a mistura e transferiu-se com o auxilio de umbastão de vidro a mistura para um sistema de filtração a vácuo. Lavou-se o interior do béquer com água destilada através de uma pisseta e transferiu-se quantitativamente a mistura para o papel de filtro no sistema. Após a filtração completa retirou-se com cuidado o papel de filtro do funil que teve o seu conteúdo transferido para o vidro de relógio. Armazenou-se em uma estufa de secagem por doisdias e após este tempo pesou-se em uma balança analítica o papel filtro juntamente com o vidro de relógio, obtendo-se o resultado final da massa de BaCO3.

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os valores contidos nos quadros 1 e 2 foram obtidos durante a realização da prática experimental, pela pesagem dos dados elementos da reação química descrita abaixo:
Reação Química 1 : Na2CO3 + BaCl2 →...
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