Quimica numero quanticos

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Colégio Jorge Amado
2º A
Mariana de Jesus

Números quânticos

Itabuna – Bahia
2013
Existemquatro números quânticos:
Número quântico principal, n
O número quântico principal pode tomar como valor qualquer número positivo. Como o próprio nome o sugere, este númeroquântico é o mais importante, pois o seu valor define a energia do átomo de hidrogénio ( e de outro átomo monoelectrónico de carga nuclear Z) 

Número quântico de momento angular, lO número quântico de momento angular, ou azimutal, informa-nos sobre a forma das orbitas. Como o próprio nome indica, o valor de l define o momento angular do elétron, sendo queo aumento do seu valor implica o aumento correspondente do valor do momento angular. Deste modo, a energia cinética do elétron é associada ao movimento angular e está dependenteda energia total do elétron, pelo que é natural que os valores permitidos de l estejam associados ao número quântico principal. Para um dado valor de n, l pode ter como valorespossíveis os números inteiros de 0 a (n − 1).

Número quântico magnético, ml
O número quântico magnético especifica a orientação permitida para uma nuvem eletrônica no espaço,sendo que o número de orientações permitidas está diretamente relacionado à forma da nuvem (designada pelo valor de l). Dessa forma, este número quântico pode assumir valoresinteiros de -l, passando por zero, até +l.

Número quântico de spin, ms
O número quântico de spin indica a orientação do elétron ao redor do seu próprio eixo. Como existemapenas dois sentidos possíveis, este número quântico assume apenas os valores -1/2 e +1/2, indicando a probabilidade do 50% do elétron estar girando em um sentido ou no outro.
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