Quimica inorganica

Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO42FUNÇÃO BASE OU HIDRÓXIDO (CONCEITO DEARRHENIUS)Para Arrhenius base ou hidróxidoé todocomposto que em solução aquosa sofredissociação iônica, libertando como ânion, apenaso íon OH–, denominado de oxidrila ou hidroxila.Exemplos:NaOHH2ONa1+ (aq)+ OH1- (aq) H2OPb(OH)2Pb2+ (aq)+ 2 OH1- (aq) Estas equações recebem o nome deequações dedissociaçãoda base.PROPRIEDADES DAS BASESAs bases de Arrhenius apresentam característicasreferentes aos íons OH1–, entre elas podemos citar:sabor,condutibilidade elétrica,ação sobre indicadores e ação sobre ácidos.Sabor: Apresentam um sabor cáustico, lixívia ouadstringente.Condutibilidade elétrica: As soluções básicas, por possuírem íons livres,conduzem a corrente elétrica.Ação sobre indicadores: Indicador Cor na presença da baseFenolftaleína VermelhoTornassol AzulMetilorange AmareloAção sobre os ácidos: Reagem com os ácidos produzindo sal e água.HCl+ NaOHNaCl+ H2OFUNÇÃO SALSal é todocomposto que em solução aquosapossui pelo menos um cátion diferente do H+, epelo menos um ânion diferente do OH1–.Podemos também afirmar que sal é um compostoobtido pela neutralização de um ácido por uma base.Exemplos:HCl +NaOH NaCl + H2Oonde oNaCl possui oNa+,que édiferentedoH+,e oCl –, que diferente doOH –.HNO3+ Ca(OH)2  CaOHNO3+ H2Oonde oCaOHNO3possui oCa2+, que édiferente doH+, e oNO3–, que é diferentedoOH–.A reação entre um ácido e uma base recebe onome especial deneutralização ou salificação.A neutralização entre um ácido e uma base podesertotal ouparcial.FUNÇÃO ÓXIDOÉ o conjunto decompostos binários onde ooxigênio é o elemento mais eletronegativo.Exemplos:Na2O; H2O; Al2O3; SO3; CaOPodemos dividir os óxidos em dois grupos:Osóxidos moleculares: O elemento ligado aooxigênio é ametal.Exemplos:CO2; SO3; CO; Cl2O7 Osóxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênioé um metal.Exemplos:Fe2O3; CaO; Na2O; Al2O3 Exercícios:01) Dentre as espécies químicas, citadas, éclassificado como ácido de Arrhenius:a) Na2CO3 b) KOHc)