Quimica Geral Tp1

Informações obtidas aula pratica 1

1- Redução granulométrica
- Utilizando um gral com pistilo trituramos 2g de sulfato de cobre penta-hidratado CuSO4.5H2O
2- Desitratação térmica
- CuSO4.5H2O já triturado foi transferido para um cadinho de porcelana
- Regulamos o bicode bunsen
- Utilizando um triângulo de porcelana, um tripé de ferro e um bico de bunsen esquentamos aproximadamente 15minutos até o sólido se desidratar
Resultado: o sulfado de cobre penta-hidratado ao ser aquecido, desidrata e ganha uma nova coloração esbranquiçada
Sua fórmula desidratada pasa a ser: CuSO4 - Sulfato de Cobre
Conclui-se que a decomposição do Sulfato de Cobre pentahidratado CuSO4.5H2O, obtém-se dois compostos, o Sulfato de Cobre CuSO4 e a Água H2O
3- Dissolução aquosa
- Sulfato de cobre CuSO4 foi deixado esfriar em temperatura ambiente
- Utilizando uma pinça tenaz foi tranferido para um béquer 100mL
- Acrescentamos 40mL de água destilada
- A solução abteve uma coloração azul translucido
4- Precipitação Química
- Utilizando um bastão de vidro e uma pipeta graduada foi adicionado 20 gotas de solução hidróxido de sódio NaOH 33%
- Não teve reação alcalina no papel tornasol
- Foi adicionado mas 15 gotas NaOH 33%
- Foi realizado os teste novamente no papel tornasol, papel tornasol vermelho ganhou coloração azul. sua fórmula: CuOH2 Hidroxido de cobre II
Conclui-se que ao adicionar as 35 gotas de hidróxido de sódio NaOH 33% o precipitado ficou um pouco gilatinoso, também observamos uma reação alcalina no papel tornasol.
5- Transformação do precipitado
- Utilizando o tripé com a tela de amianto e o bico de bunsen aquecemos o precipitado
- O precipitado foi ganhando coloração preta sua fórmula: CuO Óxido de cobre II
Conclui-se que ao aquecer o precipitado ele obteve uma coloração preta, CuO Óxido de cobre II, o estado mais elevado de oxidação do cobre.
6- filtração gravitacional
- Ao colocar resfriar o precipiado em temperatura ambiente, ele continua em borbulhação constante
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