Quimica Experimental Pilhas Galvânicas

Relatório de Química

Titulo: Pilhas Galvânicas

Introdução:

No mundo atual, o uso de pilhas e baterias em larga escala se deve aos estudos dos processos eletroquímicos, sem o qual a tecnologia que usufruímos cotidianamente não seria possível; o mundo como conhecemos não existiria. Desses estudos originaram-se as diversas fontes de energia portáteis que consumimos atualmente.

Objetivos:

Montagem de uma pilha Galvânica, identificação do anodo e do catodo, cálculo da diferença de potencial de redução teórica e medição do potencial prático.

Material:
Béquer de 100 ml e de 250 mL;
Pipeta de 10 ml;
Tubo de vidro em U;
Voltímetro;
Placas de Fe e Zn;
Lixas.
Reagentes:
FeSO4 1,0 mol/L;
NaCl 3% (Ponte salina);
ZnSO4 1,0 mol/L.

Procedimento:

Montagem das pilhas:

1) Zn(s)/ZnSO4(1 mol/L) // CuSO4(1 mol/L)/Cu(s);
2) Fe(s)/ FeSO4(1mol/L) // CuSO4(1mol/L) / Cu(s);
3) Zn(s) /ZnSO4(1mol/L) // FeSO4 (1mol/L)) / Fe(s).

Ponte Salina: Preencher totalmente o tubo em U com a solução de NaCl 3%. Então, feche as suas extremidades com chumaços de algodão, e verificar se não há a formação de. Se houver bolhas, esvazie o tubo em U e recomece novamente a construção da ponte salina.
Pilha Galvânica 3: Lixar levemente as placas de Fe e Zn. Mergulhe a placa de Zn no béquer preenchidos com ZnSO4 1,0 mol/L e a de Fe no béquer com FeSO4 1,0 mol/L. Conectar as placas a um voltímetro. Coloque a ponte salina nos dois béqueres e meça a ddp.

Fazer o mesmo com as pilhas 1 e 2, acima listadas.

Modificações da parte experimental:

Adicionar água destilada ao anodo das pilhas. Retirar a ponte salina. (realizado na pilha 3)

Resultados:

Pilhas
Anodo
Catodo
Potencial teórico
Potencial prático
1
Zn
Cu
1,01
1,06
2
Fe
Cu

3
Zn
Fe
0,32
0,50

Discussão dos resultados: O potencial medido para a pilha 1 está dentro do esperado, mesmo que o potencial teórico seja diferente do prático. Na pilha 3 observamos uma grande