Construção de pilhas e baterias

Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais
Química Experimental

Nome:
Dirceu Lopes
Disciplina: Química Experimental
Nome do Experimento: PILHAS GALVÂNICAS E PILHAS DE CONCENTRAÇÃO
Construção de Pilhas e Baterias
1- Introdução:
A eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxiredução. Uma das contribuições mais importantes da eletroquímica para o nosso dia a dia são as baterias portáteis usadas em diversos equipamentos eletro-eletrônicos. A bateria é uma célula eletroquímica na qual a corrente - fluxo de elétrons através do circuito - é produzida por uma reação química espontânea ou é usada para forçar o processamento de uma reação não espontânea.
Chamamos de célula galvânica a célula eletroquímica que apenas gera uma corrente. A pilha de Danielll é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico
John Danielll em 1836 para suprir a necessidade de energia confiável e estável para operar aparelhos de telégrafos.
As reações de oxiredução podem ser monitoradas quando introduzimos um voltímetro num circuito, no qual as semi-reações de oxidações e de redução estão separadas.
Em todas as células galvânicas os elétrons movem-se do ânodo para o cátodo, através do circuito elétrico. O sentido deste movimento é indicado pelo sinal da tensão medida pelo voltímetro. O ânodo e o cátodo são conhecidos como eletrodos. A ponte salina completa o circuito, permitindo o fluxo de elétrons
No processo eletroquímico haverá perda de massa no ânodo e ganho de massa no cátodo.
2- Metodologia:
2.1- Materiais e Reagentes Usados:
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2 Béquers de 250mL;
Tubo de vidro em forma de U;
Multímetro;
Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn;
Solução de Sulfato de