Quimica do Cobre

Aula
AULA PRÁTICA:

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RELAÇÕES ENTRE A COR DE UM COMPLEXO DE METAL DE
TRANSIÇÃO E A ENERGIA DE ESTABILIZAÇÃO DO CAMPO
CRISTALINO

META
Colocar em ordem decrescente de 10 Dq (força do campo) os ligantes L= H2O,
NH3, etilenodiamina (en), edta e Br-. estudar os fatores que levam a mudanças no número de coordenação do íon Co2+ no complexo
[Co(OH2)6]Cl2.
mostrar uma introdução à espectroscopia eletrônica.

OBJETIVOS
Ao final desta aula, o aluno deverá: colocar em ordem decrescente de 10 Dq (força do campo) os ligantes L = H2O, NH3, etilenodiamina (en), EDTA e Br-;
Identificaros fatores que levam a mudanças no número de coordenação do íon Co2+ no complexo [Co(OH2)6]Cl2; correlacionar os conteúdos teóricos vistos nas aulas anteriores com a prática. PRÉ-REQUISITO
Conhecimentos básicos sobre compostos de coordenação.
Noções básicas de operações e procedimentos em laboratório de
Química.
Teoria do campo cristalino e teoria do orbital molecular;
Série espectroquímica.

Esquema de transições nos OM de um composto octaédrico.

Química Dos Compostos Inorgânicos II

INTRODUÇÃO
Nesta aula prática estudaremos as relações entre a cor de um complexo de metal de transição e a energia de estabilização do campo cristalino.
Num complexo, formado por um metal de transição com vários ligantes, os níveis dos orbitais d não se encontram todos na mesma energia, devido ao efeito que exercem esses ligantes. Portanto, existem alguns níveis com mais energia e outros com menos energia. Quando irradiado com radiação eletromagnética de freqüência adequada, esta é absorvida, provocando a transferência de um elétron de um nível de energia mais baixo para um nível de energia mais alto. Dependendo da diferença de energia existente entre os dois níveis, que depende do tipo de complexo, absorverá uma freqüência ou outra, e portanto será observado uma cor ou outra.
A cor do complexo depende basicamente da natureza do íon metálico, do número de