reaçoes quimicas, cobre

Sinopse

Em cumprimento a carga horaria da disciplina de química inclusa no curso de Tecnólogo em Mecânica: Processos de Soldagem da FATEC Itaquera, o grupo formado pelos alunos: Paulo, Raul, Rodrigo e Roberto realizaram, aos vinte e seis dias do mês de abril, experimentos com reações químicas no laboratório da disciplina na referida instituição, que transcorreram no período entre oito e onze horas. O relatório evidencia os procedimentos e resultados de reações químicas que envolvem elementos usados comumente na indústria, são eles: Aço Inoxidável; Ferro Fundido Nodular; Acido Clorídrico; Hidróxido de Sódio; Cloreto de Sódio; Fosfato Bibásico de Potássio; Bicarbonato de Sódio; Fenolftaleína e Sulfato de Cobre; Substancias que quando corretamente manipuladas evidenciam reações de oxidação e redução além de significativas alterações no pH das soluções envolvidas. Os métodos utilizados variam de acordo com o tipo de substancia empregada e a maneira de se evidenciar o resultado esperado.

Palavras chave: Reações Químicas; Oxidação; Redução; pH.

Introdução

O objetivo deste relatório é constatar a existência das diferentes valores de potencial hidrogeniônico, daqui em diante chamado apenas de pH, para cada substância e concentração, além de entender melhor como caracterizá-las e medi-las no que diz respeito a suas características. Também são evidenciadas reações de oxirredução em ligas de ferro fundido e aço inoxidável. As reações de oxidação-redução podem ser vistas de uma maneira análoga ao conceito de Brønsted-Lowry para as reações ácido-base. Ambas envolvem a transferência de uma ou mais partículas de um doador para um receptor – as partículas são elétrons nas reações de oxidação-redução e prótons na neutralização. Quando um ácido doa um próton, ele se torna a base conjugada que é capaz de aceitar um próton. Por analogia, quando um agente redutor doa um elétron, ele se torna um agente oxidante que então pode aceitar um elétron.
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