Reatividades de elementos quimicos

SENAI CTSA – CENTRO TECNOLÓGICO DO SETOR ALIMENTÍCIO “ALICE DE PODESTÁ NAVARRO VIEIRA”

CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA MÓDULO: I
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
DISCENTES: KELLYSON BRUNORIO

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

EXPERIMENTO: Reatividades dos elementos químicos.

INSTRUTOR: Ailton José Moreira DATA DA PRÁTICA: 21/11/13 DATA DE ENTREGA: 28/11/13

Introdução

A reatividade dos elementos químicos varia de acordo com sua eletropositividade, assim quanto mais eletro positivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química, como, mudança de cor, emissão de luz, absorção de ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia.

As reações de oxirredução são aquelas que ocorrem transferência de elétrons. A espécie reagente (átomo, íons ou moléculas) que perde um ou mais elétrons é a que sofre oxidação. Já a que recebe elétrons sofre redução. Esse tipo de reação é chamado pela química inorgânica de reação de simples troca ou de deslocamento.
Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer determinadas condições. Uma delas é que deve haver afinidade química entre os reagentes, isto é, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias.
Por meio de reações deste tipo, os metais podem ser ordenados por meio de sua reatividade química, conforme mostrado abaixo, estando os metais mais reativos à esquerda, e os menos reativos à direita. O elemento hidrogênio é mostrado em destaque, apesar de não ser metálico, em vista de muitas literaturas o considerarem como um padrão, ao qual demais elementos são relacionados em sua reatividade química.