Questionario ph

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QUESTIONÁRIO pH

Cálculo das concentrações de H+ e OH- em soluções de ácido forte ou de base forte

1- Calcular as concentrações do íon hidrogênio e do íon hidróxido, a 25oC, no:
a) HNO3 0,15 MolL-1,
b) Ca(OH)2 0,010 molL-1
Raciocínio da Resolução:
O ácido (ou a base) forte está completamente ionizado em solução, por isso, com a respectiva fórmula e a molaridade pode-se determinar aconcentração do íon H+(ou OH-). (A contribuição da auto-ionização da água à concentração do íon é desprezível). O produto iônico Kw relaciona as concentrações de H+ e de OH- uma à outra; então dada a concentração de H+, é possível calcular a de OH- e vice-versa.
R = a) 6,7 x 10-14molL-1
b) 5,0 x 10-13 molL-1

2- Uma amostra de suco de laranja tem a concentração do íon hidrogênio igual a2,9x10-4 mol.L-1 . Qual o seu pH ? A solução é ácida, básica ou neutra?
Raciocínio da resolução:
O pH é o negativo do logaritmo decimal da molaridade do íon hidrogênio, isto é: pH = -log[H+]. Encontra-se o log com uma calculadora eletrônica ou ( raramente nos dias de hoje ) com uma tábua de logaritmos. Na calculadora, tecla-se log e troca-se o sinal do resultado. O pH terá quantas casas decimaisquantos forem os algarismos significativos na concentração [H+].
Resolução
pH = -log [H+]
pH = -log (2,9 x 10-4)
pH = -log 2,9 -log10-4
pH = -log 2,9 +4 log10
pH = -0,46 + 4
pH = 3,54

3- Qual é o pH de uma aquosa de HCl 4,6 x 10-3 molL-1, a 25oC? R=2,34
4- Qual é o pH de uma solução de NaOH 2,0 x 10-2 molL-1, a 25oC? R=12,30
5- O pH de uma solução aquosa é 11,68. Qual ésua concentração hidrogeniônica, a 25oC?
Raciocínio da resolução:
A concentração do íon hidrogênio é: [H+] = antilog (-pH) = 10-pH
Em algumas calculadoras,o antilogarítimo é dado pela tecla da função“INVERSA”do logarítimo. Em outras, pela 10x.
Resolução: O resultado é: [H+] = antilog (-11,68) = 10-11,68 = 2,1x10-12molL-1
6- Qual é o pH e pOH de uma solução de NaOH 0,016 molL-1, a 25oC?R= pOH=1,8 pH=12,20
7- Qual é a concentração de íons hidróxido em uma solução de HCl 0,020 molL-1, a 25oC? R=5x10-13 molL-1
8- Qual é a concentração de íons hidrogênio em uma solução 0,020 molL-1 de NaOH a 25oC? R=2,5x10-13molL-1
9- Qual é a concentração de íons hidrogênio em uma solução 0,01 molL-1 de Ca(OH)2 a 25oC? R=5x10-13molL-1
10- Qual é a concentração de íons hidrogênio,[H+], em uma solução aquosa neutra, a 25oC?
11- O pH da água do mar é 8,30. Calcular [H+] e [OH-] R=[H+]=5,0x10-9 molL-1 R=[OH-]=2,0x10-6molL-1
12- Calcular o pH da solução quando se misturam 400 mL de solução de NaOH 1,00 molL-1 com 500 mL de solução de HCl 1,00 molL-1 e completa-se o volume com água até a marca de 1000 mL.
Temperatura de solução: 25oC.
13- Calcular o pH da soluçãoquando se dilui 25,0 mL de solução de HCl 2,00 molL-1 para 500 mL com água. Temperatura da solução: 25oC.
14- Adiciona-se água destilada a 5 mL de uma solução de HCl de pH=1,7 até o volume de 500 mL.
Qual o novo pH? R=3,7
15- Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução conteúdo ácido clorídrico), de pH=1, de 50 mL para 500 mL. Qual será o pH da soluçãoresultante logo após a ingestão da água?
16- O pH do sangue arterial humano é 7,4. Qual a concentração do íon hidrogênio?
17- Calcule o volume de água em mL que deve ser adicionado a 300 mL de uma solução de NaOH 0,4 molL-1 para que se torne 0,16 molL-1. R=750mL
18- Calcule a molaridade final de uma solução de ácido clorídrico quando se misturam 250 mL de HCl 2,0 molL-1 com 250 mL de HCl 1molL-1 R=1,5 molL-1
19- Calcule o pH de uma solução aquosa 0,01 molL-1 de ácido acético, a 25oC.
Dados: concentração hidrogeniônica do ácido: [H+] = 4,10 x 10-4 molL-1 R=3,39
20-Tem-se uma solução 0,001 M de HCl. Calcule sua concentração hidrogeniônica: [H+] e seu pH.
21-Tem-se uma solução 2 x 10-5 M de H2SO4. Calcule a concentração de [H+], seu pH e o pOH.
22-Calcule...
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