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Apresentação do elemento químico: Cádmio
O cádmio é um elemento químico metálico que pertence à classe dos metais de transição cujo símbolo é Cd, possui o número atômico 48 (48 prótons e 48 elétrons) e massa atômica igual a 112,4 u. À temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido. Localiza-se no grupo 12 (2B) e período 5 da tabela periódica. É um metal branco-prateado, dúctil à temperaturaambiente, tão mole que pode ser cortado com a faca, e bom condutor de calor e eletricidade. É um dos metais mais tóxicos, apesar de ser um elemento químico essencial, necessário em quantidades muito pequenas, entretanto, sua função biológica não é muito clara. Na natureza, é encontrado em pequena quantidade e em geral associado a outros minérios de zinco, como a esfarelita (ZnS), na qual seencontra na proporção de 0,1 a 0,5%, o cádmio ocorre também na forma de sulfeto (CdS), formando a greenockita, minério sem importância comercial. É quase sempre obtido como o subproduto dos minérios de zinco, cobre e chumbo, por destilação em colunas de fracionamento. É empregado principalmente na fabricação de pilhas. E Foi descoberto em 1817 por Friedrich Strohmeyer.
História do Cádmio
O cádmio [dolatim, cadmia, e do grego kadmeia, que significa "calamina", o nome que recebia antigamente o carbonato de zinco (ZnCO3)] foi descoberto na Alemanha em 1817 por Friedrich Strohmeyer, observando que algumas amostras de calamina com impurezas mudavam de cor quando aquecidos, o que não ocorria com a calamina pura. O novo elemento, cádmio, foi encontrado como impureza neste composto de zinco. Duranteuns 100 anos a Alemanha foi o principal produtor deste metal.
Aplicações
A principal aplicação do cádmio consiste na eletrodeposição de uma película protetoras em torno de diversos objetos, aumentando a sua resistência à corrosão atmosférica. É também utilizado na fabricação de pilhas e baterias de níquel-cádmio, com uma vida útil superior às tradicionais. As principais ligas de cádmio sãofeitas com prata e outros metais como o cobre ou o zinco. Estas ligas são usadas em trabalhos de soldadura, em condutores elétricos e em joalharia. Devido à sua grande capacidade de absorção de neutrões térmicos, utilizam-se nas centrais nucleares barras de grafite com cádmio para controlar o processo de fissão. Na indústria eletrônica, o cádmio usa-se na fabricação de telas de televisão, de célulasfotovoltaicas e em dispositivos de detecção de radiação.
Distribuição eletrônica
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10 Ou [Kr] 4d10 5s2
Pela distribuição eletrônica pode-se tirar informações com a terminação 5s2 de que o cádmio possui 5 camadas, logo pertence ao 5° período da tabela periódica e que possui também 2 elétrons em sua camada de valência; outra informação tirada com a terminação 4d10 é deque o cádmio pertence aos metais de transição; e com as duas terminações juntas 5s24d10 somando-se os elétrons dessas duas camadas tem-se o grupo ao qual o cádmio pertence (grupo 12).
Principais compostos com o elemento
Cloreto de Cádmio ou Dicloreto de Cádmio (CdCl2)
Fluoreto de Cádmio (CdF2)
Nitrato de Cádmio tetrahidratado [Cd(NO3)2.4H2O]
Organocádmios [R2Cd e RCdX (onde, R é o radicalorganico e X é o haleto)]
Sulfato de Cádmio (CdSO4.xH2O)
Sulfeto de Cádmio (CdS)
Telureto de Cádmio (CdTe)
Isótopos do elemento
A tabela abaixo contém os principais isótopos do elemento. |
Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento |
106Cd | 1,25 | 105,9065 | Estável | - |
107Cd | 0 | 106,9066 | 6,52 h | CE p/ 107Ag |
108Cd | 0,89 | 107,9042 | Estável | - |
109Cd | 0 |108,9050 | 462 d | CE p/ 109Ag |
110Cd | 12,49 | 109,9030 | Estável | - |
111Cd | 12,80 | 110,9042 | Estável | - |
112Cd | 24,13 | 111,9028 | Estável | - |
113Cd | 12,22 | 112,9044 | Estável | - |
114Cd | 28,73 | 113,9034 | Estável | - |
115Cd | 0 | 114,9054 | 2,228 h | β- p/ 115In |
116Cd | 7,49 | 115,9048 | Estável | - |
117Cd | 0 | 116,9072 | 2,49 h | β- p/ 117In |
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