Propriedades coligativas

Centro Educacional Nossa Senhora Auxiliadora

Propriedades Coligativas

Disciplina: Quimica

Professora:

Data:

Tonoscopia

Constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Isso decorre do fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas ganhem o estado de vapor. As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa.

A diferença entre a pressão máxima de vapor do solvente puro e a pressão máxima de vapor do solvente em solução denomina-se abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor. Com isso, é possível estabelecer a seguinte condição para as soluções: quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor.

O abaixamento da PMV depende da temperatura. Ao quociente entre o abaixamento da pressão máxima de vapor (DP) e a pressão máxima de vapor do solvente puro (PO) damos o nome de abaixamento relativo da pressão máxima de vapor. Este independe da temperatura.

Formula da Tonoscopia:

Δp = P2 – P, onde:

P = pressão de vapor da solução P2 = pressão de vapor do solvente.

• As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente.

• Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.

• p2 = p0 • x2

• Onde:

• p2 = pressão de vapor do líquido na solução

• p0 = pressão de vapor no líquido puro

• x2 = fração molar do líquido na solução.

Ebuliocopia

Ebulioscopia corresponde ao aumento do ponto