Propriedade dos halogênios

propriedades dos halogênios

Abstract: The experiment uses small samples of potassium chloride (KCl), potassium bromide (KBr) and potassium iodide (KI) solids and in solution to obtain some compounds of the halogens. The verification of physical and chemical properties of these compounds was made by means of visual observations of physical changes of the solutions and chemical equations of reactions involved. Copyright©2012 DCNAT/UFSJ

Keywords: Obtainment, halogens, properties

Resumo: O experimento utiliza pequenas amostras de cloreto de potássio (KCl), brometo de potássio (KBr) e iodeto de potássio (KI) sólidas e em solução para obtenção de alguns compostos de halogênios. A verificação das propriedades físicas e químicas destes compostos foi feita por meio de observações de mudanças físicas visuais das soluções e de equações químicas das reações envolvidas. Copyright©2012 DCNAT/UFSJ

Palavras Chaves: Obtenção, halogênios, propriedades.

Introdução

Os halogênios (do grego hals = sal e genes = formador) são os elementos localizados na coluna VII A da tabela periódica, sendo eles, flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e ástato (At). Esses elementos são semelhantes entre si, possuindo todos sete elétrons na camada mais externa, e, ou adquirem um elétron por formação de uma ligação iônica, ou formam uma ligação covalente, de forma a completar seu octeto eletrônico. [1] [2]

São chamados halogênios, pois possuem atividade oxidante, dando origem a sais como, por exemplo, o sal de cozinha (NaCl), quando combinados com os metais alcalinos, ou a hidretos (HX), quando sofrem reação com o hidrogênio. A atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iodo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte. [1] [2]
Neste experimento os