PROPRIEDADES DOS HALETOS E HALOGÊNIOS

Relatório de Química Inorgânica – Experimental
PROPRIEDADES DOS HALETOS E HALOGÊNIOS

INTRODUÇÃO

Os haletos ou halogenetos (derivam do nome grego halos-sal) são compostos químicos que contem átomos dos elementos do grupo VII halogênios (Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo(I) e Astato (At)) em estado de oxidação.
Suas características químicas e físicas lhe fazem ser parecidas do cloro até o iodeto, sendo uma exceção o fluoreto, podem ser formados diretamente desde os elementos ou a partir do acido HX (onde X = F, Cl, Br, I) correspondente com uma base.
Encontra-se em condições ambientes nas fases solida, liquida ou gasosa;
Na fase liquida são incolores, com alta toxicidade e com cheiro agradável, são insolúveis em agua e solúveis em solventes orgânicos, apresentam pontos de fusão e ebulição crescentes com o aumento da massa.
Os halogênios são elementos pertencentes à família 17 (7A). Os seus átomos apresentam 7 elétrons periféricos havendo diferença no número de níveis energéticos.
Nas reações químicas, os halogênios apresentam propriedades oxidantes, recebendo um elétron, a atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iodo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte.
Nas condições normais, o flúor (F2) é um gás amarelo; o cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) é um líquido castanho que passa facilmente a vapor; o iodo (I2) é uma substância sólida cor vileta-escuro e com brilho metálico.
As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração parda. O iodo é bastante solúvel em álcool, apresentando coloração semelhante a da solução aquosa. Em solventes não polares ou pouco polares, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das moléculas de I2. Em presença de amido, o iodo dá uma coloração azul.
O bromo forma soluções cuja cor varia de dourada a marrom,