Princípio de Le Chatelier

QUÍMICA ENSINO MÉDIO
2º ANO

TIPO DE AVALIAÇÃO: ROTEIRO DE RELATÓRIO
PROFESSORA:
RENATA F FERREIRA
NOME DOS ALUNOS

NOS
TURMA
DATA
26/09/2012
1. Tema
Equilíbrio Químico: Princípio de Le Chatelier

2. Objetivos
Estudo de sistemas em equilíbrio químico para verificar, experimentalmente, a validade do princípio de Le Chatelier.

3. Introdução (Cada aluno deverá fazer sua introdução)

4. Materiais e Equipamentos
Estante para tubos de ensaio; Tubos de ensaio;
Pinça de madeira; Banho Maria;
Banho de gelo.

5. Reagentes
Solução de H2SO4; Solução de NaOH;
Solução de NH4OH; Solução saturada de NH4Cl;
Solução de (NH4)2CrO4; Solução de (NH4)2Cr2O7;
Solução alcoólica de fenolftaleína; Refrigerante Zero;
Mentos;  HCl concentrado;
Água destilada.

6. Parte Experimental
6.1. Estudo do equilíbrio cromato/dicromato:
2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H2O (l) (amarelo) (laranja)
Disponha cinco tubos de ensaio em um suporte. Nos tubos 1 e 2 adicione 2 mL da solução laranja de (NH4)2Cr2O7 e no tubo 3 adicione 2 mL da solução amarela de (NH4)2CrO4.
No tubo de ensaio 1, adicione solução de NaOH. Compare com as colorações dos outros tubos e anote as observações na tabela 1.
Ao mesmo tubo mencionado acima adicione H2SO4. Agite o sistema. Compare a coloração final com a dos demais tubos e anote o observado na tabela 1.
No tubo de ensaio 2, adicione H2SO4. Observe e anote os resultados. Adicione então NaOH . Observe e anote novamente os resultados na tabela 1.
No tubo de ensaio 3, adicione 5 gotas de NaOH. Observe e anote os resultados. Adicione então 1 mL de H2SO4. Observe e anote novamente os resultados na tabela 1.
Tabela 1. Observações experimentais dos estudos do equilíbrio cromato/dicromato

Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
Cor inicial
Laranja
Laranja
Amarelo
Adição de NaOH
Amarelo
Amarelo
Amarelo