Principio de Le Chatelier

univeridade Federal de santa catarina – quimica geral experimental
Relatório de Química Básica
Experiência N° 9 : Principio de Le Chatelier e Equilibrio Quimico

Introdução

A experiência 9 se deu com os objetivos propostos de ensinar-nos quanto aquilo que se refere ao equilíbrio químico a partir do princípio de Le Chatelier, capacitando também a nos, alunos, a identificar maneiras pelas quais um equilíbrio químico é afetado. Conhecendo as equações e as leis que regem o equilíbrio químico e as suas constantes de acordo com a velocidade da reação. Fomos capazes de entender os procedimentos a partir de sua proposição teórica, uma vez que com os compostos dados alcançamos o equilíbrio em de soluções salinas, básicas e ácidas saturadas em íons. Verificamos também a existência de mudança no equilíbrio químico de varias reações verificando mudanças de cor e a formação de precipitados.

A experiência e os procedimentos ocorreram de acordo com o esperado segundo o que nos foi proposto nos exercícios garantindo o entendimento daquilo que era esperado. O que aprendemos a partir do experimento, foi a prova experimental da teoria que vai ser de extrema utilidade no decorrer do curso de graduação ao qual pertencemos

1. Dado o seguinte equilíbrio, responda: (2CrO4)² ̄ => (Cr2O7)² ̄
a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
R: Adicionando um ácido deslocamos a reação para o sentido que forma (Cr2O7)² ̄.
2(CrO4)² ̄ + 2H+ => (Cr2O7)² ̄ + H2O.
b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
R: Adicionando uma base deslocamos a reação para o sentido que forma 2(CrO4)² ̄ . (Cr2O7)² ̄ + 2OH- => 2(CrO4)² ̄ + H2O.

2) A partir da reação: Ag2CrO4(s) => 2Ag+ (aq) + CrO4² ̄ (aq) demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade? R: Keq = [Ag+]².[CrO4² ̄]