Preparo de soluções

UNIVERSIDADE FERERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI
CAMPUS ALTO PARAOPEBA
ENGENHARIA DE BIOPROCESSOS

Relatórios

OURO BRANCO – MG
06/03/2013
Introdução: É fácil perceber que dificilmente encontramos na natureza substâncias puras. Vivemos num mundo cercado de sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Geralmente as chamamos de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. Se pararmos pra pensar nas ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais e gases dissolvidos; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos. Nos exemplos que citamos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente) Nos laboratórios, que é nosso foco no momento, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Outro exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado, portanto, se a água estiver presente, será o solvente da solução, logo, ficou sendo conhecida por solvente universal. E essas soluções são chamadas soluções aquosas.

Objetivo: As experiências a serem relatadas tiveram como objetivo o conhecimento sobre conceitos de estequiometria, pesagem e medição dos reagentes.

Aula 2

Parte Experimental:

* Reagentes e Materiais:
- Espátula
- Balança digital
- Bastão de vidro
- 02 Béqueres de 50 mL
- Funil - Pisseta
- Papel absorvente
- 02 Balões volumétricos de 100 mL
- Conta – gotas
- Cloreto de sódio (0,8775 g de NaCl à uma concentração 0,15 mol/L)
- Sacarose (0,3 g de C12H22O11 em uma solução 0,3% m/v)

* Procedimentos: