Preparo de Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
Centro de Ciências Agrárias

Relatório de Química I
Experimento I – Preparo de Soluções

Alegre, 19 de novembro de 2013.

Relatório de Química I
Experimento I – Preparo de Soluções

CCAUFES
Alegre, 19 de novembro de 2013
INTRODUÇÃO

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras e todas as outras que são formadas por mais de uma são conhecidas como misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido e se este for o caso então a chamamos de Solução Aquosa.

OBJETIVOS

Compreender a natureza e importância das soluções. Preparar soluções de cloreto de sódio 0,9 g/L, ácido clorídrico 0,1 M e cloreto de sódio 0,09 g/L. Aprender a fazer diluições e conhecer os conceitos de solubilidade.

MATERIAIS E REAGENTES

01 Balança analítica
01 Pisseta com água
01 Pipeta graduada de 10,00 mL
01 Bastão de vidro
03 Béquer de 150,00 mL
03 Balões volumétricos de 100,00 mL
01 Bureta de 25,00 mL

- Ácido clorídrico (HCl)
- Cloreto de sódio (NaCl)

PROCEDIMENTOS

Preparo de solução de NaCl 0,9 g/L

1. Pese em um béquer a massa calculada NaCl para preparar 100 mL de uma solução 0,9 g/L.
2. Adicionar água destilada ao béquer para dissolver o cloreto de sódio pesado, com o auxílio de um bastão de vidro. A quantidade de água adicionada não deve exceder 50 mL.
3. Transferir a solução de NaCl do béquer para um balão de 100 mL. Depois de adicionar toda a solução do béquer para o balão volumétrico, completar com água destilada o volume do balão volumétrico. Homogeneizar a solução agitando o balão