Preparação e Diluição de Soluções - Relatório de prática 01 e 02 - Química Geral

LICENCIATURA EM QUÍMICA

Componente Curricular

Química geral e experimental II

PRÁTICA Nº 01 e 02

PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

ALUNOS: Carla dos Santos

Emerson Gomes

Jair Pereira da Silva Filho

Leidijane Vieira Gomes

Professor: Adalberto Alves da Silva

Data: 06/11/2012

PRÁTICA 01
PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO

Na química, o conhecimento sobre o preparo de soluções é imprescindível, haja vista, ser constante, no dia a dia de um laboratório de química, a manipulação de tais substâncias. O preparo de soluções deve ser feito com muita atenção e cautela, devendo-se expressar de forma correta a concentração das soluções, isto é, a relação entre a quantidade de soluto e solvente, e no caso de substâncias desconhecidas, ao prepara-las se faz necessário, consultar a carta de solubilidade, também conhecidas como tabela de solubilidade que apresenta uma lista de íons e como estes, misturados com outros, podem formar precipitados ou, permanecerem em solução aquosa. Nela encontramos a solubilidade de vários compostos a uma pressão de 1 atm e a uma temperatura ambiente, aproximadamente 293.15 K ou 20ºC). Um pequeno descuido na manipulação, bem como nas anotações de concentração das substâncias envolvidas, pode acarretar erros nos resultados no resultado. Solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1nm, podendo ser caracterizada por formar um sistema homogêneo à olho num e ao microscópico, por ser impossível separar o disperso do dispersante por processo físicos. São compostas por moléculas ou íons comuns, podendo envolver compostos sólidos, líquidos e ainda gases, onde a substância que apresenta maior proporção é denominada solvente ou dispersante, e a que se encontra em menor proporção é o soluto ou disperso. A solução pode, ainda, apresentar-se, nos três estados da matéria (sólido, liquido e gasoso). As soluções gasosas são formadas