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LISTA DE EXERCÍCIOS
Equilíbrio químico
1.

Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de
N2O4 em equilíbrio com 2mol/L de NO2, segundo a equação
N2O4(g)

2NO2(g).Qual o valor da constante de equilíbrio, nas condições da experiência?
Solução: KC = 8
2.

A seguinte reação: 2NOCl(g)
2NO(g) + Cl2(g) foi estudada a 462
°C e a volume constante de 1L.Colocaram-se inicialmente 2 mol de NOCl no
recipiente. Quando foi atingido o equilíbrio haviam 0.66 mol de NO. Calcular a
constante de equilíbrio a esta temperatura. Solução: KC = 8×10-2

3. Considere oseguinte equilíbrio a 230°C:
2NO(g) + O2(g)
2 NO2(g)
Numa dada experiência as concentrações de equilíbrio encontradas foram:
[NO] = 0.0542 M, [O2] = 0.127 M e [NO2] = 15.5 M. Calcular a constantede
equilíbrio a esta temperatura. Solução: KC = 6.44×105
4. Considere o seguinte equilíbrio a 700 °C:
2H2(g) + S2(g)
2H2S(g)
Análises mostraram que existiam 2.5 mol de H2, 1.35×10-5 mol de S2 e9.70
mol de H2S, num recipiente de 12 litros, quando se atingiu o equilíbrio.
Calcular a constante de equilíbrio para esta reação. Solução: KC= 1.34×107
5.

Aqueceram-se 1 mol de Cl2(g) e 1 mol deBr2(g) num recipiente fechado de
2dm3 de capacidade. Quando o equilíbrio foi atingido 9.8% de Br 2 tinha sido
consumido. Determinar à temperatura da experiência a constante de equilíbrio
da reação:Br2(g) + Cl2(g)
2 BrCl(g). Solução: KC = 0.047

6.

Em fase gasosa, e a uma dada temperatura, o POCl3 sofre decomposição de
acordo com a equação: POCl3(g)
POCl(g) + Cl2(g) Aqueceram-se
1.5mol de POCl3 num recipiente fechado com 0.5 dm3 de capacidade. A
250°C o sistema atingiu o equilíbrio. Calcular as concentrações de equilíbrio
de cada composto. Solução: [POCl3] = 2.25 M

7.Considere o seguinte equilíbrio: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(g) Diga
como se desloca o equilíbrio quando: a) é adicionado Cl2 ao sistema b) é
removido SO2Cl2 do sistema c) é removido SO2 do sistema

8....
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