praticas de laboratorio

Pratica 3
26.08.14

Polaridade e solubilidade das substâncias

UNIDADE III-POLARIDADE E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS
Introdução:

As substâncias iônicas são compostos formados por partículas com carga elétrica positiva (íons positivos ou cátions) e por partículas com carga elétrica negativa (íons negativo ou ânions), sendo que estas partículas se mantêm ligadas umas às outras por forças de natureza elétrica.
Isso não acontece com as substâncias moleculares ou covalentes. Nestas, as moléculas não são partículas com carga elétrica, embora apresentem pólos elétricos (moléculas polares) ou não (moléculas apolares).
As moléculas apolares não sofrem desvios por ação de campos elétricos. As moléculas polares são desviadas pela ação de campos elétricos. A geometria molecular influi diretamente na polaridade das moléculas: se uma molécula tem dois átomos que "puxam" os elétrons com a mesma força essa molécula é apolar, pois não há formação de centros que concentram carga positiva e negativa. Se molécula é composta por átomos que puxam os elétrons com forças diferentes, ocorre a formação de pólos e então se diz que a molécula é polar. Dessa forma podemos atribuir que se o nº de nuvens em volta do átomo central for igual ao nº de átomos centrais que a cercam, a molécula é apolar, caso contrário é polar.

A relação entre polaridade e solubilidade ocorre da seguinte maneira: substâncias polares tendem a serem solúveis em substâncias polares e substâncias apolares em substâncias apolares. Isso ocorre porque uma molécula polar possui o pólo positivo e o pólo negativo e esses pólos atraem os pólos opostos de outra molécula, dessa forma solubilizando com maior facilidade.

Objetivo:

O objetivo desta aula é demonstrar evidências de que umas substâncias são formadas por moléculas polares, e outras por moléculas apolares e verificar como a polaridade destas substâncias podem influenciar na solubilidade de