Pratica laboratorio

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLOGIA DO NORTE DE MINAS GERAIS – CAMPUS SALINAS
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGANICA I
PROFESSORES: ALINE

RELATÓRIO DE PRÁTICA I
COMPORTAMENTO QUÍMICO DOS COMPOSTOS IÔNICOS

ACADÊMICOS:
BETÂNIA FRANCISCA DOSSANTOS
KARINE COSTA MORAES
LUIZ CARLOS GUIMARAES
MARIA APARECIDA
MARIELE DIAS
TANIA CASSSIA GUIMARAES


Dezembro - 2011
Salinas – MG
BETÂNIA FRANCISCA DOS SANTOS
KARINE COSTA MORAES
LUIZ CARLOS GUIMARAES
MARIA APARECIDA
MARIELE DIAS
TANIA CASSSIA GUIMARAES


RELATÓRIO DE PRÁTICA I
COMPORTAMENTO QUÍMICO DOS COMPOSTOS IÔNICOS

Trabalho apresentado aProfessora Aline como avaliação parcial da disciplina Laboratório de Química Inorgânica I do Curso Superior de Licenciatura em Química.









Dezembro - 2011
Salinas – MG
1. INTRODUÇÃO
Compostos iônicos são aqueles formados por íons de cargas opostas (resultando numa substância eletricamente neutra) através de interação eletrostática. Como resultado de sua força de ligação, sãosólidos em condições ambientes (25°C e 1 atm) e apresentam altos valores de ponto de fusão e ebulição. É comum os compostos iônicos serem formados por metais e ametais, mesmo quando estão ligados previamente a outros átomos (ex: CaCO3, constituído por Ca2+ + CO32-).
Quando dois íons entram em contato direto, se ligam por atração eletrostática. Assim, com mais íons presentes (cátions e ânions)atraindo-se em diversas direções, forma-se um conglomerado fortemente ligado e organizado: o retículo cristalino. Os estudos de solubilidade se concentram em produtos pouco solúveis, considerando o equilíbrio que se estabelece entre uma fase sólida iônica e seus íons livres em solução aquosa.
Os fenômenos de dissolução e precipitação são absolutamente inversos. A dissolução de um cristal iônicoocorre em solventes polares, e nessa dissolução ocorre separação de íons fortemente ligados no retículo cristalino e solvatação dos íons. (hidratação no caso do solvente ser água). O deslocamento de equilíbrio ocorre devido a variação de concentração, de pressão e devido a variação de temperatura.
O princípio de Le Chatelier diz que, quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrioeste, desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio. Como as reações ácido-base de Brønsted-Lowry são reações em equilíbrio, podem-se determinar as constantes destes equilíbrios e então, montar uma escala chamada de pH, para classificar as substâncias como ácidas, neutras ou básicas.
1.1 OBJETIVOS
* Observar o processo de hidratação edeliqüescência;
* Observar e constatar a ocorrência da hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo com compostos iônicos;
* Observar a decomposição térmica na formação de óxidos e hidróxido de magnésio.

2. MATERIAIS E REAGENTES
Os materiais e reagentes descritos abaixo foram utilizados nos quatro procedimentos do experimento.

* REAGENTES
* Uma porção de cloreto decálcio (CaCl2);
* Pequena porção de cloreto de sódio (NaCl);
* 1,0 ml de solução de sulfato de alumínio;
* 1,0 ml de solução de ZnSO4;
* 1,0 ml de solução de MgSO4;
* 1,0 ml de solução de Na2SO4;
* 1,0 ml de solução de Fe2 (SO4 )3;
* Solução de hidróxido de sódio 5%;
* Solução de HCl 10%;
* Solução de Zn2+;
* Solução de Mg2+;
* Fe3+;
* Amostrasmetálicas de Mg;
* Mármore em pó (CaCO3);
* Fenolftaleína;

* VIDRARIAS
* 02 vidros de relógio;
* Papel indicador universal;
* Fita de magnésio;
* 04 tubos de ensaio;
* 01 Pipeta tipo conta gotas;
* 01 pinça de metálica;
* 01 bico de bussen;
* 01 cadinho;
* Balança analítica.

3. PROCEDIMENTO 01: HIDRATAÇÃO E DELIQÜESCÊNCIA

Foi colocada uma...
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