Pratica 2

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  • Publicado : 13 de dezembro de 2012
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Introdução

Uma reação química ocorre quando há formação de novos compostos (produtos) a partir da mistura de reagentes. Para que aja uma reação é necessário que ligações se quebrem para que outras se formem e existem evidências que confirmam a existência de uma reação.
De modo geral, pode-se dizer se ocorreu ou não uma reação química em um sistema devido a alterações ocorridas no sistema,como mudança de cor, variação de temperatura, surgimento de precipitado, formação de gás, entre outros motivos, porém nem sempre que ocorre uma alteração no sistema quando visualmente ocorreu uma mudança pode ser considerado uma reação.

Objetivo

Evidenciar por meio de experimentos químicos a ocorrência de uma reação química,
verificar os tipos de precipitados
verificar aspropriedades químicas de um composto

Procedimento experimental

Mudança de cor
Neste primeiro procedimento foi utilizado um tubo de ensaio e as seguintes soluções CuSO4 0,2 M e Fe2(SO4)3. No tubo de ensaio foi misturado as duas substâncias e houve uma mudança de cor, contudo não houve reação apenas a mistura de cores das duas substâncias.

CuSO4 + Fe2(SO4)3 ----> CuSO4 + Fe2(SO4)3
(CorAzul) (Cor Amarelo) (Cor Verde)

( Vê-se na equação química que o produto é o mesmo que os reagentes, com isso, conclui-se que
houve apenas uma mistura de cores.)

No Segundo procedimento misturou-se as seguintes soluções CuSO4 0,2 M e NH4OH 3M em outro tubo de ensaio e houve uma mudança de cor havendo uma reação.

CuSO4 + 2NH4OH ----> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
(Cor Azul) (Incolor)(Cor Azul Escuro)

(Vê-se na equação que houve uma reação de dupla troca formando hidróxido de cobre e sulfato de amônia. A coloração Azul escura deve-se ao hidróxido de cobre, pois o sulfato de amônia é bem solúvel em água)

Classificação dos Precipitados

Neste Procedimento foi analisado as seguintes reações

2.1 - HCl 1 M + AgNO3 0,1 M

HCl + AgNO3 ----> AgCl +HNO3
(Incolor) (Incolor) (Cor Cinza)

(Vê-se que ocorreu uma reação de dupla troca, formando o Cloreto de Prata, precipitado cinza tipo granulado, e Ácido Nítrico.)

2.2 - BaCl2 0,1M + H2SO4 1M

BaCl2 + H2SO4 ----> 2HCl + BaSO4
(incolor) (incolor) (Cor Branca)
(Há uma reação de dupla troca, formando Ácido Cloridrico e Sulfato de Bario,precipitado branco tipo finamente dividido.)

2.3 - MgCl2 1M + 2NaOH 3M

MgCl2 + 2NaOH -----> 2NaCl + Mg(OH)2
(Incolor) (Incolor) (Cor Branca)
(Nesta reação quando misturou-se os dois reagentes houve a formação de Cloreto de Sódio e Hidróxido de Magnésio. O precipitado formado é um coloide tipo gelatinoso.)

2.4 – Na2S2O3 0,1M + H2SO4 1M

Na2S2O3 + H2SO4 ----->NaSO4 + S + SO2 + H2
(Incolor) (Incolor) ( Cor Branca)

(Nesta reação ao misturar-se as dois reagentes houve a formação precipitado coloidal tipo finamente dividido.)

Liberação de Gás

Houve a análise das seguintes reações neste procedimento

- NaHCO3 0,2M + HCl 1M

NaHCO3 + HCl -----> NaCl + CO2 + H2O

(Vê-se na equação química que a umareação de dupla troca. Houve a formação de NaCl e do Ácido Carbônico que é volátil formando água e gás carbônico e isso ficou evidenciado quando houve a formação de bolhas no tubo de ensaio.)

– Mg + HCl 1M

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2

(Nesta reação houve uma simples troca entre o Mg e o H, formando o cloreto de magnésio e o gás hidrogênio e isso ficou evidenciado pela formação debolhas no tubo de ensaio, além de uma mudança na temperatura (elevação). Isso mostra que essa reação é exotérmica.)

4. Propriedades Quimicas de um Composto

Este experimento é divido em duas partes:

1 parte : consiste em usar Sulfato de Cobre, Dicromato de Potassio, Cloreto de Magnesio, Hidroxido de Sodio e Carbonato de Sodio reagindo cada um deles com Ácido Sulfurico. Em cinco tubos de ensaio...
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