Potenciometria III 1

POTENCIOMETRIA (III)

Nomes: Gabriela Assunção Jéssica Tartarone Monicque Carvalho

Departamento de Química Analítica
Disciplina: Análise Instrumental Experimental
Professora: Roberta

Niterói,2015
- OBJETIVO:
Titulação potenciométrica de ácido fosfórico.

- MATERIAIS E MÉTODOS:
Potenciômetro
Eletrodo combinado de vidro
Agitador magnético
Bécher
Pipeta volumétrica
Bureta
Solução padrão de NaOH 0,1 mol/L
Solução de H3PO40,1 mol/L
Soluções padrões de pH 4,01 e 7,01
Água destilada

- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Foi conectado o eletrodo combinado de vidro ao medidor de pH. Este foi ligado e calibrado com os padrões de pH 4,01 e 7,01 segundo as instruções do fabricante. Em um béquer de 250 mL foi transferido 10,00 mL de H3PO4 e o volume foi completado com água até 100 mL. O béquer foi colocado sob o agitador magnético e foi mergulhado o eletrodo na solução. O agitador foi ligado e foi iniciada a titulação com a solução padrão de NaOH 0,1 mol/L, anotando-se o pH da solução após cada certa quantidade adicionada do titulante. Mediante a variações rápidas do pH o volume adicionado foi diminuído, sendo reduzido a 0,2 mL nas vizinhanças dos pontos de equivalência.A titulação foi realizada até pH próximo de 12.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO:
A titulação de um ácido poliprótico é um pouco mais complexa que o habitual, uma vez que se têm tantos pontos de equivalência quantas as ionizações do ácido. Para o H3PO4 se espera três pontos de equivalência e três zonas tampão. Entretanto, na adição inicial da base, o equilíbrio sofre um deslocamento até que se esgote a espécie molecular, isto é, titula-se o ácido poliprótico inicial até que se esgote. A adição sucessiva de base faz-se com que o ácido passe a formas iônicas com cargas cada vez mais negativas, até que surja uma espécie aniônica que não se comporte como ácido.
Os métodos potenciométricos permitem o acompanhamento da progressão do pH ao longo de uma titulação, permitindo a obtenção de valores