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Química – Aula 5
1. Ligações Químicas - Parte 1 Introdução / Ligações Iônicas
•PLT 196 “Química”, Maia & Bianchi, cap. 4 Engenharia Civil Prof. Renato Matroniani

As interações entre os átomos
• Existem milhões de substâncias conhecidas e catalogadas. E essas substâncias são formadas a partir de um pequeno número de elementos (pouco mais de 100). Isso demonstra que os átomos buscam uma forma mais estável, e para isso, combinam-se uns com os outros; • um conjunto de átomos isolados, que não sejam gases nobres, não é estável. Sua estabilidade é alcançada através de ligações químicas; • para haver ligação química é necessário que no mínimo dois átomos se aproximem e também que cada um deles sofra algum tipo de alteração na sua população de elétrons;

Elétrons na camada de valência, gases nobres e a regra do octeto
• os elétrons que se encontram na camada de valência são os elétrons que estão envolvidos nas ligações químicas; • os gases nobres são elementos muito estáveis e os mesmos possuem 8 elétrons na camada de valência (exceto o hélio, que possui 2); • regra do octeto: os átomos possuem a tendência de ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que os mesmos tenham 8 elétrons na camada de valência (exceto o hidrogênio, que se estabiliza com 2 elétrons), para alcançar a estabilidade; • a regra do octeto nem sempre se aplica aos elementos de transição.

Tipos de ligação

• Ligação Iônica: forças eletrostáticas entre íons de cargas opostas; • Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre dois átomos; • Ligação Metálica: cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos. Os núcleos dos átomos estão envoltos em um “mar” de elétrons de valência;

Fonte: Willian D. Calllister, Fundamentos de Ciência e Engenharia de Materiais – Uma abordagem integrada.

Simbologia (Lewis)
• É o símbolo do elemento químico mais um ponto para cada elétron na camada de valência. Por exemplo, no caso do enxofre, que possui configuração [Ne] 3s2 3p4:

Exercício: 1)