Pneumonia

Teste da Chama
1. Objetivos:
• Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions;
• Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Bohr;
• Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
• Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;
• Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2. Introdução teórica:

Quando um material é suficientemente aquecido, emite ondas eletromagnéticas e as que se situam na região do visível provocam luminosidade. Isso se deve à excitação dos elétrons que recebem energia mas a devolvem no retorno às posições de origem. Como as transposições eletrônicas em átomos diferentes são diferentes, as ondas eletromagnéticas emitidas terão diferentes freqüências, o que pode resultar emissão de luz de cores diferentes.

3. Materiais e reagentes:

Bico de Bunsen
Anel de platina
11 béqueres de 50 ml
Espátula
Solução de Cloreto de estrôncio
Solução de Cloreto de cálcio
Solução de Cloreto de sódio
Solução de Cloreto de potássio
Solução de Cloreto de bário
Solução de sulfato de Zinco
Solução de Carbonato e Cálcio
Solução de sulfato de Magnésio
Solução de Nitrato de Chumbo
Solução de sulfato de Cobre
Solução de Cloreto de Cobalto

4. Procedimento Experimental:

a) Selecione os sais que serão analisados;
b) Acenda a chama do bico de Bunsen e calibre a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente.
c) Limpe os fios metálicos que serão utilizados no experimento, mergulhando-os em solução de HCl concentrado, previamente colocada no vidro de relógio ou no béquer, e em seguida, aquecendo-os em rubro na chama do bico de Bunsen. Esse processo deve ser repetido até que a chama do bico de Bunsen não altere sua coloração.
d) Mergulhe o fio limpo na amostra em estudo, encoste na parte central da chama do bico de bunsen e observe a coloração da chama.
e) Anote o resultado em uma tabela. Compare seu resultado com os resultados dos