planeamento

Materiais:

Substâncias e Misturas de Substâncias:
Substâncias puras: formadas por uma só substância.
Misturas: formadas por duas ou mais substâncias.

Soluções:
Soluções são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias.

Exemplo:

Algumas regras para identificar o solvente:
Numa mistura homogénea de um sólido e de um líquido, o solvente é o líquido.
Numa mistura homogénea de vários líquidos ou de vários gases, o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade.

*Concentração Mássica (cm):

Exemplo de cálculo:

Qual a concentração mássica da solução A?

Para concentrar uma solução: adicionar soluto.
Para diluir uma solução: adicionar solvente.

Propriedades físicas que caracterizam as substâncias:
Exemplos:
- Ponto de fusão (p.f.)
- Ponto de ebulição (p.e.)
- Massa Volúmica.

-Ponto de fusão: é a temperatura á qual uma determinada substância funde. Ou seja, passa do estado sólido ao estado líquido. O ponto de fusão é característico de uma determinada substância, identificando-a.
Exemplo: ponto de fusão da água é 0 ºC.

- Ponto de ebulição: é a temperatura á qual uma determinada substância entra em ebulição. Ou seja, passa do estado líquido ao estado gasoso (ou de vapor). O ponto de ebulição é característico de uma determinada substância, identificando-a.
Exemplo: ponto de ebulição da água é 100 ºC.

Mudanças de estado físico:

- Massa Volúmica: Tal como o ponto de fusão e o ponto de ebulição, a massa volúmica, também é característica de uma substância. Esta grandeza corresponde à razão entre a massa de uma substância e o volume por ela ocupado.

Exemplo de cálculo:

A densidade de uma substância corresponde à comparação entre a massa volúmica dessa substância e da água (para sólidos e líquidos). No caso dos gases o termo de comparação é a massa volúmica do ar.

Sólidos e líquidos:

Gases:
Classificação de Misturas:

Como sabes, os materiais que