Neutralização de ácidos e bases

Separação e identificação de cátions do Grupo II (Ca+, Sr2+, Ba2+)

Introdução

Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes. Pelo emprego sistemático desses assim chamados reagentes de grupo (que são específicos para cada grupo), podemos tirar conclusões sobre a presença ou ausência de grupos de cátions e também separar tais conjuntos para uma posterior análise (VOGEL, 1981).

Neste trabalho será apresentado o estudo realizado com os cátions do grupo II, que são o cálcio (Ca2+), o estrôncio (Sr2+) e o bário (Ba2+).

O cálcio é um metal branco prateado, relativamente mole. Funde a 845°C. É atacado pelo o oxigênio atmosférico e pela umidade, formando o óxido e /ou o hidróxido de cálcio. O cálcio decompõe a água com formação de hidróxido de cálcio sólido e hidrogênio gasoso. Forma o cátion Ca2+, em soluções aquosas. Seus sais são normalmente brancos e formam soluções incolores a não ser que o ânion seja colorido. É o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos. Seus compostos menos solúveis são os carbonatos e oxalatos.

O estrôncio é um metal branco prateado, maleável e dúctil, que é estável em ar seco. Seu íon é o Sr2+. Reage com a água no ar úmido, formando óxido ou hidróxido. Funde a 771°C. Reage com a água formando o hidróxido de estrôncio. Os ácidos diluídos dissolvem o estrôncio facilmente, com desprendimento de gás hidrogênio. O estrôncio como pode se esperar de sua posição na tabela periódica, possui propriedades intermediárias entre o cálcio e o bário.

O Bário é o mais pesado desses quatro elementos e seus íons são muito tóxicos. O cromato de bário é um dos compostos menos encontrados na análise qualitativa. O bário tem propriedades análogas do estrôncio, apenas seu ponto de fusão diferencia sendo, 710°C.

Os sulfatos e cromatos dos metais alcalino-terrosos apresentam tendências semelhantes de