Volumetria de neutralização (Ácido – base)

Prática 7 – Volumetria de neutralização (Ácido – base)
1. Introdução
Solução é uma mistura homogênea composta por solvente e soluto. Normalmente, o primeiro é caracterizado em seu estado físico líquido em maior porção e o segundo se apresenta em estado sólido em porção menor. Um dos aspectos mais importante em uma solução é sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa especifica,sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente. (VOGUEL, 1992) Padrão primário deve ser um composto de fácil obtenção, purificação, secagem e preservação em estado puro, devem permanecer inalteradas ao ar durante a pesagem, seu grau de pureza e massa molecular deve ser alto, para evitar possíveis erros e, além disso, deve ser facilmente solúvel. (VOGUEL, 1992) O padrão primário é utilizado para fazer a padronização de substancias através da titulação, com isso, pode-se obter a concentração exata da substancia. Na titulação pequenos volumes da solução de reagente (titulante) são adicionados ao titulado até que a reação termine, neste ponto o numero de mols da solução do padrão primário (titulante) é igual ao numero de mols existente no titulado. O fim da reação é marcado pela mudança de cor na solução do titulado, para isso é utilizado indicadores como fenolftaleína: de incolor para cor rosa, indica meio básico e alaranjado de metila: de um tom amarelado para avermelhado indica meio acido.
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)

2. Objetivo
Determinação de ácido acético no vinagre.

3. Materiais e métodos

3.1. Materiais
Utilizou-se:2 béquer de 50mL; 2 bastão de vidro; 1 pipeta volumétrica de 1mL; pêra; 3 erlenmeyers de 100 – 250mL; 1 bureta de 10mL com suporte e garra; 1