Nenhum

Antigamente, no século XVIII, todos os compostos quimicos eram divididos entre orgânicos e inorgânicos. A diferença entre eles, é que os orgânicos eram somente substâncias que fossem produzidas por um organismo vivo (animais, vegetais, bactérias, etc), utilizando uma “força vital”, proposta por Berzelius.
Nesse mesmo século, Lavoisier percebeu que todos os compostos organicos descobertos até então, continham um átomo de Carbono (mas nem todo composto com carbono é orgânico!).
Porém em 1828, Friedrich Wöhler conseguiu criar uréia em laboratório, somente aquecendo o cianato de amônio(CH4CNO):
CH4CNO -> (NH2)2CO
A partir dessa descoberta de Wöhler, muitos outros materiais orgânicos foram sendo criados em laboratório, derrubando definitivamente com a Teoria da Força Vital.
Compostos orgânicos, inorgânicos e de transição
Os orgânicos, têm em sua composição o carbono e o hidrogênio. Compostos que tenham carbono, mas sem hidrogênio, são considerados compostos de transição. Os inorgânicos não contém carbonos.
Exemplos de compostos em transição: CO2, CaC2, etc;
Exemplos de compostos inorgânicos: H2O, HCl, etc;
Exemplos de compostos orgânicos: CH4, C2H4O2;
Características do elemento Carbono
Para entender toda a química orgânica, é inevitável conhecer o seu elemento básico, o carbono:
Massa: 12
Nº de prótons: 6
Nº de nêutrons: 6
Nº de elétrons: 6
- Estado fundamental bivalente

Propriedades do carbono
- Ametal
- Tetravalente (realiza até quatro ligações de elétrons)
- Geometria tetraédrica (forma de pirâmide), com ângulos de 109º e 29′ entre as quatro ligações
- Anfótero, pode realizar ligações com átomos eletropositivos e eletronegativos (receber ou “doar” elétrons)
- NOX entre -4 e 4
- Capacidade de formar cadeias (vários carbonos em sequência)

Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por apresentarem átomos de carbono distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio. Assim, o metano (CH4) é um