Nada de massa

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SEMANA 19/10 À 25/10
MATEMÁTICA – PROF° JEFERSON
ALUNO: _________________________________ 2° ___








































SEMANA 19/10 À 25/10
FÍSICA – PROF° JULIANO
ALUNO: _________________________________ 2° ___


Módulo III – F8

Pág. 23 – ex. 01 / 04
Pág. 24 – ex. 06 / 09
Pág. 25 – ex. 11 / 13 / 14 / 16
Pág. 28 – ex. 07 / 09 / 10SEMANA 19/10 À 25/10
DISCIPLINA: QUÍMICA – PROF° JULIANE
ALUNO: _________________________________ 2° ___


Justificar através do cálculo do nox

1- Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata, consiste em envolver os objetos em folha de alumínio e colocá-los em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação redox é:2Al(s) + 3Ag2S(s) ( 2Al3+(aq) + 3S2(aq) + 6Ag(s)

Em relação à transformação ocorrida, conclui-se que o:
a) Ag2S é oxidante
b) Ag cede elétrons
c) íon Ag+ é oxidado
d) íon S2- é oxidado
e) Al recebe elétrons


2- Na reação de óxido-redução: 2 NaClO2 + 1 Cl2 ( 1 NaClO + 1 ClO2, o cloro molecular é transformado em dióxido de cloro, que tem poder oxidante 2,5 vezes maior do queo cloro. Por isso, é utilizado na purificação de águas, no controle de odores e no branqueamento da madeira. Nesta reação:
a) o cloro no Cl2 sofre redução.
b) o cloro no NaClO2 sofre oxidação
c) o NaClO2 é oxidante.
d) o NOX do cloro no Cl2 é 1-.
e) o NOX do cloro no NaClO2 é 1-



3- Um dado elemento químico “A” age sobre um outro elemento químico “B”, provocando-lhe umavariação do número de oxidação de (-3) para (-1). Deste modo, podemos concluir que:
a) “A” capta elétrons de “B”;
b) “B” capta elétrons de “A”;
c) “A” e “B” cedem elétrons;
d) “A” e “B” captam elétrons;
e) O número de oxidação de “A” aumenta.










4- (UEPG PR/2004) Analise a equação química abaixo, que representa a produção de ferro em fornos de alta temperatura, e assinale o quefor correto.

Fe2O3 + 3CO ( 2 Fe + 3CO2

(Dados de massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16.
01. Nesta reação o agente redutor é o CO.
02. O número de oxidação do ferro produzido é zero.
04. O composto Fe2O3 contém o elemento que sofre redução.
08. Para se obter 560 kg de ferro são necessários 800 kg de Fe2O3.
16. Nesta reação os átomos de Fe doam elétrons.


5- Sobre a pilhaesquematizada abaixo, assinale o que for correto.

[pic]

01) Seu funcionamento diminui a concentração de íons B3+.
02) O eletrodo B sofre oxidação.
04) O eletrodo A é denominado cátodo.
08) A equação global é dada por 2B(s) + 3A2+(aq) → 2B3+(aq) + 3A(s).
16) O eletrodo B sofre corrosão.


6 - Na pilha formada entre alumínio e zinco:
Dados: Al- Ered : -1,66V ; Zn – Ered :-0,76V

a) Monte o esquema da pilha (antes e depois de reagir):
b) Qual metal recebe elétrons? _______________
c) O que acontece com a placa de magnésio? __________________
d) E com a placa de zinco?_______________________
e) Quem é o cátodo? __________ E o ânodo? ___________
f) Qual é o pólo negativo? ___________ E o positivo? _____________
g) Quem oxida? ________________
h) Qual o agenteoxidante? __________________
i) Qual solução fica mais concentrada? ______________
j) Monte as semi-reações da pilha:
k) Qual a reação global da pilha?
l) Qual a d.d.p.?







SEMANA 19/10 À 25/10
DISCIPLINA: BIOLOGIA – PROF° FÁBIO
ALUNO: _________________________________ 2° ___

1. (UNISA-SP) Das estruturas a seguir, as únicas que ocorrem tanto em pteridófitas quanto em gimnospermas e angiospermassão:
a) os grãos de pólen.
b) os frutos.
c) as flores.
d) as sementes.
e) os vasos condutores.

2. (PUC-SP) Analise as duas situações a seguir.
I) Em algumas espécies vegetais, os anterozoides (gametas masculinos) dependem da água para atingir o órgão reprodutor feminino.
II) Há espécies vegetais que não dependem da água da chuva para a reprodução. Nesse caso,
os elementos espermáticos deslizam...
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