lkj90ij

INTRODUÇÃO
A titulação consiste na determinação do volume necessário de uma solução padrão, para reagir com um volume de uma solução problema.
Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usa-se uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa.

OBJETIVO
O objetivo deste experimento é determinar a normalidade, concentração ou a quantidade de soluto de uma solução problema.
TÍTULO
Titulometria
MATERIAIS E MÉTODOS
Os materiais utilizados para realizar este experimento foram:
- 1 bureta
- 1 proveta
- 03 erlenmeyers de 250ml- Papel de filtro qualitativo
- 01 Suporte para bureta
- Bico de Bunsen
- Luva termica- Tripé de ferro-funil comum
- Tela de amianto
- Carbonato de dessecado – Na2CO3
- Biftalato de potássio dessecado – C6H4COOK. COOH
- Oxalato de sódio dessecado – Na2C2O4
- Solução de ácido clorídrico 0,1 n – HCl
- Solução de Hidroxido de sódio 0,1 N – Na OH
- Solução de permanganato de potássio 0,1 N – KmnO4
- Solução de ácido sulfúrico 1:4 – H2SO
- Solução de metilorange- Solução de fenolftaleína PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Análise titulométrica
Primeiramente foi realizada a ambientalização da bureta, passando o titulante HCl pela vidraria duas vezes a fim de eliminar qualquer impureza que possa modificar os resultados. Após foi colocado na bureta o HCl um pouco acima do zero na escala. Em seguida medimos 0,2g de carbonato de sódio, dissolvendo com 100 ml de água destilada que foi medida com auxilio de uma proveta. Após a medição, foi acrescentado 2 gotas de metilorange. A solução ficou com coloração amarelada. O procedimento foi realizado em triplicata. Com as amostras prontas, foi feita a titulação com o HCl até que o titulado passasse de cor amarela para cor laranjada. Anotou-se os valores do volume.
Após colocou-se no bico de Bunsen para ferver por 2 minutos para que o CO2 fosse eliminado. Dai então foi deixado esfriar e não foi necessário