Lista quimica

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|[pic] |UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO |
| |DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E APLICADAS |





3ª Lista de Química Geral
Matéria: Cinética Química (cap. 13) E Equilíbrio Químico (cap.14)

Profa.: Fabiana Lobo



1. Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação.



2. Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades instantâneas:

a. Velocidade de consumo de H2;

b. Velocidade de formação de CLO-.



3. Numa experiência, a pressão parcial de N2O5 decresce de 34,0mmHg em 1mindevido à reação em fase gasosa 2N2O5 4NO2 + O2. De quanto varia a pressão total durante este intervalo?



4. A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue:



Tempo, min 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0



[A], mol/L 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368Calcule a velocidade média da reação entre:



a. 40,0 e 60,0 min.

b. 20,0 e 80,0 min.

c. 0,0 e 100,0 min.



5. A partir dos dados do Problema “30”, calcule a velocidade instantânea da reação a:



a. 50,0 min.

b. 0,0 min



6. Faça uma distinção clara entre velocidade de reação, equação de velocidade econstante de velocidade.



7. Das reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, indique a ordem respectiva a cada espécie e a ordem global: (a) velocidade = k [A] [B]²; (b) velocidade = k [A]² e (c) velocidade = k [A][B].






















8. Para a reação 2A + B C + 3D foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:[A], mol/L [B], mol/L V, mol L-¹ s-¹

inicial inicial inicial



0,127 0,346 1,64 X 10-6

0,254 0,346 3,28 X10-6

0,254 0,692 1,31 X 10-5





a. Escreva a equação de velocidade da reação. (b) Calcule o valor da constante de velocidade. (c) Calcule a velocidade de consumo de A, quando [A] = 0,100 mol/L e [B] = 0,200 mol/L. (d) Calcule a velocidade de formação de D sob as condições de (c).



9. Para a reação A + 2B3C + 4D foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:



[A], mol/L [B], mol/L [X], mol/L V , mol L-¹ s-¹

Inicial Inicial Inicial Inicial



0,671 0,238 0,127 1,41X 10-³

0,839 0,238 0,127 1,41 X 10-³

0,421 0,476 0,127 5,64 X 10-³

0,911 0,238 0,254 2,82 X 10-³





a. Escreva a equação de velocidadeda reação. (b) Calcule a constante de velocidade. (c) Calcule a velocidade, quando [A] = [B] = [X] = 0,500 mol/L. (d) Calcule a velocidade, quando [A] = [B] = [X] = 0,200 mol/L. (e) Calcule a velocidade, quando [A] = [B] = [X] = 0,100 mol/L.



10. Determine a equação de velocidade e calcule a constante de velocidade para a reação A + B C, usando as seguintes velocidades...
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