Lista De Exerc Cios 1 Qu Mica ENG 1 1

Lista de Exercícios 1 – Química

Questão 01. Descreva sucintamente as diferenças entre os modelos atômicos de Dalton, Thompson e Rutherford, relacionando-as com cargas elétricas, partículas subatômicas e formato dos átomos.

Questão 02. O cientista Niels Bohr propôs um modelo atômico semelhante ao modelo de Rutherford. De que forma ele explicou a existência deste modelo, já que a física clássica não conseguia explicar a não atração entre as cargas opostas no átomo?

Questão 03. Qual é a principal diferença entre o modelo de Bohr e o modelo atômico atual?

Questão 04. O diagrama de Pauling é utilizado para distribuir elétrons ao redor dos átomos em ordem crescente de energia. Aliado ao diagrama, os números quânticos descrevem cada elétron distribuído de forma única. Com isso, é possível prever propriedades de diversos elementos, além de fazer previsões sobre a formação de ligações. Utilize o diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica dos elementos abaixo. Em seguida, forneça o conjunto de números quânticos do último elétron distribuído em cada elemento.

a) K.
b) I.
c) Si.
d) Fe.
e) Ti.

Questão 05. O elemento Fe (Z = 26) está presente nas estruturas metálicas na construção civil. A utilização de ferro metálico apresenta diversas vantagens para a construção de edifícios, como maior flexibilidade, capacidade de reaproveitamento e menor peso quando comparada a estruturas semelhantes de concreto armado. Na natureza, o elemento Fe é composto por 5 formas isotópicas diferentes de átomos de ferro, de acordo com a tabela abaixo:

Átomo
54Fe
56Fe
57Fe
58Fe
Abundância (%)
5,8
91,8
2,1
0,3

Com base nestas informações, responda as questões a seguir:

a) O que são isótopos?
b) Quantos nêutrons estão presentes em cada isótopo do Fe?
c) Quantos elétrons possui o íon Fe2+?
d) Qual é a massa do elemento Fe?
e) Qual é o conjunto de números quânticos dos elétrons mais externos do Fe?

Questão 06. As substâncias formadas pelos pares Mg e F; Ca e O; Li e O; K e I