Ligações quimias

Prática 2 – Ligações químicas e propriedades das substâncias I- Objetivos

Determinar experimentalmente as ligações químicas das substâncias segundo suas propriedades;

Relacionar as propriedades das substâncias com suas aplicações no dia a dia.

II- Introdução teórica

As ligações iônicas ocorrem geralmente entre elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio) e elementos eletropositivos (metais). Os metais quando perdem elétrons tornam-se íons positivos - cátions e, os ametais e o hidrogênio quando ganham elétrons tornam-se íons negativos-ânions.
As propriedades observadas em compostos iônicos: • Alto ponto de ebulição e fusão.

• Condutividade térmica quando fundidos ou dissolvidos em água.

• Solubilidade em água.

• Apresenta aspecto cristalino.

• São sólidos e possuem brilho metálico (geralmente).

III- Materiais e reagentes

|Bico de Bunsen |Sólidos com ligação iônica e sólidos com ligação covalente. |
|Tubo de ensaio |Espátula |
|Béquer |Estante para tubo de ensaio |
|n-hexano |Fonte |
|Substância X |Substância Y |

IV- Procedimento experimental Para determinar a ligação química de cada sólido serão utilizadas as seguintes propriedades:

1. Facilidade para fundir (fusão).

2. Solubilidade em água (solvente polar).

3. Solubilidade em n-hexano (solvente apolar).

4. Condutividade elétrica do sólido puro.

5. Condutividade elétrica do sólido dissolvido em água.

1.Facilidade para fundir (fusão).