Laboratorio de quimica - eletroquimica - a pilha de daniell

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Relatório de Química “Eletroquímica – a Pilha de Daniell”

Data: 21/05/2010




Carina Claro Botosso RA: 1034989676
Dayson Pedro do Nascimento RA: 1034996953
Fabiano Sichciopi Pereira RA: 1034989634
Henrique Vaz Gambassi Júnior RA: 1030939802
Ivandro Teles de Menezes RA: 1053004976
Manoel Carlos Salvador RA:1054023378
Estevan Emiliano Rocco RA: 1012820810


Índice

1. Resumo .................................................................................02

2. Objetivos ...............................................................................03

3. Introdução Teórica ................................................................03

3.1 A pilha de Daniell............................................................03

3.2 Esquema da pilha de Daniell ...........................................04

3.3 Pilha em funcionamento ..................................................04

3.4 O papel da ponte salina ....................................................05

3.5 Convenções das pilhas.....................................................05

3.6 Representação de uma pilha ............................................06

4. Parte experimental ................................................................06

4.1 Materiais e reagentes .......................................................06

5. Resultados e discussões ........................................................07

5.1 Pergunta 1: 5.1 Sendo dadas asequações das semi-reações, com seus potenciais padrão, responda as seguintes questões .......................................................07

5.2 Pergunta 2: Se construirmos uma bateria formada por seis pilhas deste tipo, em série, qual seria a fem?................................................................................08

6. Conclusões...........................................................................08

7. Referências bibliográficas ...................................................08






1. Resumo


Este experimento tem a finalidade de observar uma reação de óxido-redução por meio da experiência da pilha de Daniell.
As reações de óxido-redução são aquelas em que o Nox de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração.Normalmente, uma das espécies sofre oxidação enquanto outra sofre redução.
Em um béquer continha aproximadamente 50 mL de solução de sulfato de cobre, onde estava mergulhada uma lâmina de cobre (conjunto que forma um eletrodo). Dentro do béquer foi colocado 1 copo de porcelana não-vitrificada (placa porosa), feito com vela de filtro (mesma finalidade da ponte salina, que é manter a neutralidade decargas nos dois eletrodos), contendo aproximadamente 50 mL de sulfato de zinco, onde estava mergulhada uma lâmina de zinco (outro conjunto de eletrodo).
As duas lâminas estavam ligadas através de um fio externo em um multímetro (equipamento capaz de medir a voltagem da pilha, onde encontramos 1,06 V), formando um circuito. Uma vez fechado o circuito, o zinco começa a oxidar-se e os íons cobre areduzirem-se. Os dois processos ocorrem simultaneamente, e podem ser representados como semi-reações de oxidação e redução. Os elétrons gerados na oxidação do zinco circulam pelo fio externo e chegam até à placa de cobre. Os íons Cu ²+ presentes na solução, em contato com estes elétrons, irão sofrer redução.
Desse modo, à medida que a pilha funciona, a placa de zinco vai sendo gasta (diminui a massa– como a intensidade de corrente é pequena, essa diminuição não é tão pronunciada) e a concentração de íons Zn²+ em solução vai aumentando. Por outro lado, a placa de cobre vai tendo um (pequeno) aumento de massa e a concentração de íons Cu ²+ em solução vai diminuindo.
Em virtude disto, concluímos, que para produzir energia elétrica é necessário uma reação química, e esta reação química tem...
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