Inorganica

Em dois ensaios com ácido, um com enxofre e outro com cobre, foi observada a formação de sulfato e dióxido de nitrogênio. Comentar os ensaios, mostrando como deve ser realizado para possibilitar as observações.
R: Ao adicionar o ácido sulfúrico concentrado ao cobre metálico, tem-se por produtos o dióxido de enxofre, sulfato cúprico e água.
Cu0(s) + H2SO4(conc.) → CuSO4 + SO2 + H2O
Nota-se que ocorre reação de oxi-redução, na qual:
Cu0(s) → Cu+2 + 2é (agente redutor) ER0=0,33 V
SO-24 + 4H++ 2é → SO2 + H2O_(agente oxidante)_ ER0= 0,20 V _
Cu0(s) + SO-24 + 4H+ → Cu+2 + SO2↑ + H2O E=-0,13 V (demonstração de que a
Equação nao ocorre espontaneamente).
Ao colocar um papel de filtro embebido de Iodato de potássio (acidificado), nota-se o escurecimento do papel, devido a formação do I2. O SO2 reduz o íon iodato, retomando a forma de sulfato.
2 IO-3 + 12 H+ + 10é → I2 + 6 H2O ER0=1,195 V
SO2 + H2O → SO-24 + 2é + 4H+ (x5) ER0=0,20 V
2 IO-3 + 5 SO2 ↑ + 4 H2O → I2 + 5SO-24 + 6H+ E=0,99 V

Para a formação do segundo composto, fez-se reagir o metal de Cobre (Cu) com o ácido nítrico (HNO3) em presença de oxigênio, assim:
8 HNO3(aq) + 3 Cu(s) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g).

Na qual na primeira reação nota-se a oxidação do Cobre e na segunda oxidação do óxido nítrico formado, pelo ar.
Num aparelho gerador de gás, faz-se reagir tal ácido com o metal; o gás incolor gerado será recolhido num tubo de ensaio pelo deslocamento de água, com a exposição do gás no ensaio ao ar, nota-se formação de gás castanho (óxido nítrico).