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Ciências Físico-Químicas Ficha de Trabalho
Conteúdo: Estrutura atómica – Átomos, iões e suas nuvens electrónicas Grau de dificuldade: 2
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Átomos, Iões e as suas nuvens electrónicas O mundo à escala do infinitamente pequeno, à escala das partículas que formam o interior dos átomos, é bem diferente daquele que os nossos olhos vêem no dia-a-dia. Aos nossos olhos os materiais que formam os corpos têm um aspecto contínuo; à escala atómica são na sua maior parte espaço vazio!
1. Indique o nome do cientista a quem se deve: 1.1. O primeiro modelo atómico 1.2. A descoberta do electrão 1.3. O primeiro modelo nuclear 2. Entre as partículas constituintes dos átomos indique: 2.1. As que têm carga eléctrica negativa 2.2. As que têm sensivelmente a mesma massa 2.3. Quais são as responsáveis pela carga do núcleo dos átomos. 3. Classifique as seguintes afirmações como verdadeiras ou falsas:
A. Os electrões dos átomos têm energia. B. Nos átomos há pouco espaço vazio. C. O núcleo dos átomos não tem carga eléctrica. D. No núcleo dos átomos há partículas com carga eléctrica e partículas sem carga. E. Todos os electrões do mesmo átomo têm a mesma energia. F. Os electrões de valência de um átomo são os do primeiro nível da energia. G. Em qualquer átomo, o número máximo de electrões no 2º e no último nível de energia, qualquer que ele, seja é oito. H. A distribuição electrónica 2;8;4 mostra que os electrões deste átomo estão distribuídos por três níveis de energia, sendo 4 os electrões de maior energia.

4.

Represente, evidenciando o número atómico e o número de massa, os corpúsculos A, B e C, sabendo que: A – átomo de néon (Ne) com 10 protões e 12 neutrões. B – ião potássio (K) constituído por 19 protões, 20 neutrões e 18 electrões. C – ião que resultou de um átomo de bromo (Br) com 35 protões e 44 neutrões no núcleo, por captação de um electrão.

5.

Considere as seguintes representações de átomos:.

14 7

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