identificacao de carbonilas

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMANTO DE QUÍMICA

IDENTIFICAÇÃO DE CARBONILAS

CURSO: FARMÁCIA
PROFESSOR: NARCIMÁRIO COELHO
AUTORES: AMANDA BARROS
AMANDA THIEMY
BRUNA ARROYO
ISABELLE DIMIRA

2013

INTRODUÇÃO

O grupo funcional “carbonilas” constitui-se de um átomo de carbono e um de oxigênio, ligados por ligação dupla muito reativa, que entra na composição de aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, haletos ácidos e amidas. O composto carbonilado mais simples é o formaldeído, H2CO, muito solúvel em água. Compostos carbonilados de baixo peso molecular são líquidos, dentre esses os ésteres possuem odor de frutas muito utilizado como aromatizantes de alimentos, e as cetonas cíclicas grande possuem odor muito agradável muito utilizado em perfumes caros, além dos ácidos carboxílicos, anidridos e halogenetos de acila geralmente de odor desagradável.
Devida a alta reatividade da ligação dupla presente, a diferença na eletronegatividade ente o carbono e o oxigênio, Pelo oxigênio ser mais eletronegativo que o carbono, ocorre atração da densidade de elétrons do carbono aumentando a polaridade da ligação, sendo assim, o carbono carbonilado se torna mais eletrofílico, o que aumenta sua reatividade com os nucleófilos. Em composto onde o átomo encontra-se ligado ao grupo carbonila, possui orbitais p ocupados, a deslocalização adicional dos elétrons, ou seja, a ressonância complica na formação da ligação, dando a forma dipolar ao composto dando o caráter de ligação dupla. Em muitos compostos em ligação múltipla pode aceitar pares de elétrons, com o deslocamento de elétrons, podendo classificá-los como ácidos de Lewis, sendo o mais importante desses ácidos o grupo carbonila, além de serem catalisadores eficientes em adições nucleofílicas ao grupo carbonila. Ao oxigênio do grupo carbonila que possui dois pares de elétrons livres e parte da densidade eletrônica dos elétrons