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ANA LETÍCIA SOARES

DANIEL SANCHES

SOLANGE APARECIDA DE MORAES









RELATÓRIO:

ELETRÓLISE DA ÁGUA E DE SOLUÇÃO SUPERSATURADA DE NaCl

















UNIÃO DA VITÓRIA

2011

ANA LETÍCIA SOARES

DANIEL SANCHES

SOLANGE APARECIDA DE MORAES











RELATÓRIO:

ELETRÓLISE DA ÁGUA E DE SOLUÇÃO SUPERSATURADA DE NaClRelatório apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Físico-Química do curso de Licenciatura em Química pela Faculdade Estadual de Filosofia Ciências e Letras de União da Vitória.

Profª Sandra Regina de Moraes







UNIÃO DA VITÓRIA

2011

SUMÁRIO



1.INTRODUÇÃO.........................................................................................03

2.OBJETIVOS.............................................................................................04

2.1OBJETIVO GERAL.................................................................................04

2.2 OBJETIVO ESPECÍFICO......................................................................04

3.EXPERIMENTAL.....................................................................................05

3.1 MATERIAIS E REAGENTES.................................................................05

3.2 PROCEDIMENTO..................................................................................06

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES............................................................07

5.CONCLUSÃO..........................................................................................09

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.......................................................10

7. ANEXO. ..................................................................................................11





















INTRODUÇÃO

A tendência de perder ou doarelétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica.

A eletroquímica, segundo Peter Atkins – Princípios de Química, é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para as reações químicas não-espontâneas a acontecerem. A eletroquímica também fornece técnicas demonitoramento de reações químicas e de medida de propriedades das soluções.[1]

Afirma Brown que quando, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado (isto é, quando ele perde elétrons), dizemos que ele foi oxidado, ou seja, a perda de elétrons por uma substância é chamada de oxidação.

A energia liberada em uma reação redox espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. Essatarefa é efetuada por uma célula galvânica, Brown ainda afirma, dispositivo na qual a transferência de elétrons ocorre pelo caminho externo em vez de diretamente entre os reagentes. {2]

Para Atkins uma célula galvânica consiste em dois eletrodos, ou condutores metálicos, que fazem o contato elétrico com o conteúdo da célula, e um eletrólito, um meio condutor iônico, dentro da célula. [1]
Umacélula galvânica possibilita transformar energia química em energia elétrica, esta reação pode igualmente ocorrer a distancias através de um contato de um fio condutor.




















OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GERAL

Entender a montagem das células galvânicas e compreender o funcionamento das células.

2.2 OBJETIVO ESPECÍFICO

Determinar o potencial da pilha,calculando o seu potencial teoricamente através da tabela de potencia padrão e comparando-o com o potencial adquirido experimentalmente; Avaliar o efeito da ponte salina.

































EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E REAGENTES

Voltímetro digital (0-2,5V); fios elétricos e terminais do tipo "jacaré".

Béqueres de 50 mL; proveta de 50 mL,...
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