Halogenios

Bromo e Iodo: Abner Fernandes dos Santos
Bromo
Aparência gás/líquido: marrom avermelhado sólido: metálico

Cerca de 2 g de bromo, de pureza 99,8%, armazenado em um frasco de vidro de borossilicato (ampola), por sua vez dentro de um cubo acrílico, de aresta 5cm.

O bromo é um elemento químico de símbolo Br.
Informações gerais
Nome, símbolo, número
Bromo, Br, 35
Série química
Não metal
Grupo, período, bloco
17, 4, p
Densidade, dureza
3119 kg/m3,
Propriedade atómicas
Massa atômica
79,904 u
Raio atómico
120 pm
Raio covalente
120±3 pm
Raio de Van der Waals
185 pm
Configuração electrónica
[Ar] 4s2 3d10 4p5
Elétrons (por nível de energia)
2, 8, 18, 7
Estado(s) de oxidação
7, 5, 4, 3, 1, -1
Estrutura cristalina ortorrômbico Propriedades físicas
Estado da matéria líquido Ponto de fusão
265,8 K
Ponto de ebulição
332 K
Entalpia de fusão
10,571 kJ/mol
Entalpia de vaporização
29,96 kJ/mol
Volume molar
19,78×10−6 m3/mol
Pressão de vapor
1 Pa a 185 K
Velocidade do som
206 m/s a 20 °C

O bromo pertence à família 7A, que é denominada família dos Halogênios.
O bromo foi descoberto em 1826 por Antoine Balard, porém não foi produzido em quantidades importantes até 1860.

Aplicações
O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. Também a produção de 1,2-dibromoetano, é usada como aditivo nas gasolinas.
O bromo é empregado na fabricação de produtos de pulverização, purificação de águas, corantes, fotografia (brometo de prata, AgBr), desinfetantes, inseticidas e outros.

Abundância e obtenção
A maior parte do bromo é encontrado no mar na forma de brometo, Br-, numa concentração de aproximadamente 65 µg/g.
O bromo molecular, Br2 se obtém a partir das salmouras, mediante a oxidação do brometo com cloro.
Iodo
Aparência
Cinza metálico lustroso. Quando gasoso violeta.

Cristal de iodo.