halogenio

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ – UVA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I
PRÁTICA 03: HALOGÊNIOS

MARCELO MESQUITA PINTO CRUZ
MARIA LUZILANE PAIVA SOARES
MARYANE LIRA DO NASCIMENTO
NARDO CLISMAN DA SILVA

PROFº DRAÚLIO SALES

21 DE MAIO DE 2014
SOBRAL – CEARÁ

Introdução
O termo “halogênios” vem do grego e significa produtor ou “formador de sal”. Todos esses elementos desse grupo reagem diretamente com os metais formando sais, e também muito reativos, o Flúor é o elemento mais reativo conhecido. O grupo conhecido hoje como família 7A da tabela periódica é o grupo dos halogênios, que nas tabelas mais antigas correspondia ao grupo 17. Esse grupo necessita de apenas um elétron na camada de valência para se estabilizar á gás nobre, A principal característica desse grupo é a de agir como agente oxidante, e é essa característica que facilita a ganha do elétron, seus compostos com metais são iônicos, enquanto que os compostos com os não-metais são covalentes. Os componentes que formam essa família são o Flúor; Cloro; Bromo; Iodo; Astato.
O Cloro é um elemento do grupo dos halogênios (formadores de sal), possui uma massa atômica de 35, 45u com ponto de fusão de -101°C, ponto de ebulição de -35°C, densidade de 3,2g/mL e número atômico 16, com máxima energia para remover um elétron de elementos. Combina-se com quase todos os elementos. Como todo halogênio, a molécula é biatômica (Cl2). O Flúor é o elemento mais eletronegativo e reativo. O gás tem aspecto amarelo pálido e reage com a maioria das substâncias orgânicas e inorgânicas, possui uma massa atômica de 19,00u seu ponto de fusão é de -220°C, ponto de ebulição de -188,1°C, densidade de 1,7g/mL e número atômico 9. A molécula é biatômica (F2), Partículas de metais, vidro, cerâmica, carbono queimam no flúor com uma chama brilhante. Reage