Halogenio

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Rio de janeiro

Janeiro/2013

1. INTRODUÇÃO

A família dos halogênios é composta dos seguintes elementos químicos: flúor, cloro, bromo, iodo e astatínio.

Os membros desse grupo possuem a configuração eletrônica da sua camada de valênica descrita de maneira geral da seguinte forma: ns2np5 e devido a isso precisam somente de mais um elétron para completar a regra do octetoalcançando assim a estabilidade.

Com exceção do flúor, os halogênios possuem estados de oxidação que variam entre -1 e +7. Além disso, a eletronegatividade do grupo diminui de cima para baixo e os raios atômicos e iônicos aumentam no mesmo sentido.

Por serem muito reativos, os halogênios não são encontrados na natureza no estado livre, todos são encontrados na forma de compostosna crosta terrestre (com exceção do Astato, que é radioativo e possui curta meia-vida).

Esta família apresenta suaves variações de suas propriedades físicas e químicas, devido às forças dipolo induzido - dipolo induzido serem as dominantes intermolecularmente.

















































2. PRINCIPAISCARACTERÍSTICAS FÍSICA E QUÍMICA DOS HALOGÊNIOS


➢ Flúor

Símbolo: F

Número atômico: 19

Massa Molar: 19 g.mol-1

Ponto de Fusão: -220 °C

Ponto de Ebulição: -188 °C

Densidade: 1,51 g.cm-3



➢ Cloro

Símbolo: Cl

Número atômico: 17

Massa Molar: 35,45 g.mol-1

Ponto de Fusão: -101 °C

Ponto deEbulição: -34°C

Densidade: 1,66 g.cm-3







➢ Bromo

Símbolo: Br

Número atômico: 35

Massa Molar: 79,90 g.mol-1

Ponto de Fusão: 27 °C

Ponto de Ebulição: 59 °C

Densidade: 3,12 g.cm-3



➢ Iodo

Símbolo: I

Número atômico: 53

Massa Molar: 126,90 g.mol-1

Ponto de Fusão: 114 °CPonto de Ebulição: 184 °C

Densidade: 4,95 g.cm-3





➢ Astato

Símbolo: At

Número atômico: 85

Massa Molar: 210 g.mol-1

Ponto de Fusão: 300 °C

Ponto de Ebulição: 350 °C

Densidade: -










































3. OCORRÊNCIA E ABUNDÂNCIA


➢Flúor

É o décimo terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre.

Tem como principal fonte o mineral fluorita, de fórmula [pic]. Possui este nome, pois ao ser aquecido, emite fluorescência.

Outra forma de ocorrência, é a partir do mineral fluorapatita, [pic].





















FluorapatitaFluorita




Obtenção:

Por ser extremamente reativo, o flúor é de difícil manuseio. É obtido a partir do tratamento de [pic] com ácido sulfúrico ([pic]) concentrado. A partir dessa etapa, obtém-se uma solução aquosa de [pic], que em seguida, é destilada a fim de se obter HF anidro líquido. Por fim, [pic] e [pic] são obtidos por meio da eletrólise de uma solução esfriada de KHF2 emHF anidro.

Reação de obtenção:

[pic]

[pic]

[pic] (eletrólise)

Dificuldades do processo:

– O [pic] é corrosivo e ataca o vidro.
– Queimaduras dolorosas ao entrar em contato com a pele. Provocada em parte pela desidratação do tecido e em parte pelo caráter ácido do [pic].
– [pic] gasoso é extremamente tóxico.
– O [pic] anidro só seioniza parcialmente, portanto é um mal condutor de eletricidade. Por isso, para aumentar a condutividade e facilitar a eletrólise, uma mistura de [pic] e [pic] é utilizado (atualmente na proporção de 1:2, em geradores de flúor). Assim, há a formação de [pic]]-.
– Não pode haver água nenhuma no sistema, ou o flúor produzido irá oxidá-la à oxigênio.
– O [pic] e o [pic] liberados pelo...
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