Geoquímica de radionuclídeos

GEOQUÍMICA DE RADIONUCLÍDEOS SELECIONADOS [1]
Por Paulo Augusto d’Ângelo Porto, Mestrado no Programa em Ciência e Tecnologia das Radiações, Minerais e Materiais, CDTN / CNEN, 2011.

1.1

Introdução

O objetivo destas informações é fazer uma revisão, para uma seleção natural e antropogénica de radionuclídeos e os conhecimentos atuais sobre a sua química em solução aquosa juntamente com reações heterogêneas e a natureza das fases sólidas que poderão controlar a sua solubilidade em ambientes superficiais.

1.2
1.2.1

Geoquímica de urânio
Química aquosa

A química aquosa de urânio tem sido objeto de estudo intensivo devido à necessidade de compreender o seu comportamento em todas as fases do ciclo do combustível nuclear. O estado de oxidação mais estáveis de urânio em solução aquosa é de U (VI), onde ele existe como o íon uranilo, UO2 2 +. A redução para U (IV) ocorre facilmente e a U (III) bem menos. A estabilidade do íon pentavalente UO2
+

foi contestada ao longo destes anos por causa de

sua tendência de desproporcionalidade [2].

Apenas U (VI) e U (IV) são importantes em águas naturais, onde o urânio as concentrações variam de poucas partes por bilhão para várias partes por milhão, dependendo em grande parte do pH, Eh (potencial eletroquímico) e a concentração de carbonato [3, 4].

Ivanovich e Harmon [5] descrevem a ocorrência de urânio e seus descendentes em ambientes geoquímicos diferentes e definie as bases para a série do urânio estudos sobre datação e proveniência.

Seguindo a revisão e recomenda da OCDE (Organisation for Economic Cooperation and Development) / NEA (Nuclear Energy Agency’s) TDB (thermodynamic database) [2-7], a química aquosa de urânio pode ser previsto com um bom grau de confiança. Sabe-se que, uma vez oxidado, o urânio é móvel em águas superficiais.

Em exceção da hidroxila, os ligantes dominantes são o carbonato e em soluções fortemente ácidas o sulfato. [8, 9].

Na verdade, ácido sulfúrico e carbonatos de álcalinos são os métodos